Question

Дам 20 балов !!!СРОЧНО!!!Вапняк (CaCO3) масою 500г нагріли до припинення реакції. Обчислить масу (г) негашеного вапна (CaO) і об'єм (л) за н. у. Вуглекислого газу (CO2), які утворилися при цьому.

Answer 1

Смотри фото.........

Answer 2

Для вирішення цього завдання спочатку знайдемо хімічну реакцію, яка відбувається під час нагрівання вапняку (CaCO3):

CaCO3 (вапняк) -> CaO (негашене вапно) + CO2 (вуглекислий газ)

З рівняння видно, що одна моль вапняку перетворюється в одну моль негашеного вапна і одну моль вуглекислого газу.

1. Розрахуємо кількість молей CaCO3 в 500 г вапняку:

Маса (m) CaCO3 = 500 г Молекулярна маса (M) CaCO3 = 40.08 g/mol (Ca) + 12.01 g/mol (C) + 3 * 16.00 g/mol (O) = 100.09 g/mol

Кількість молей (n) CaCO3 = маса (m) / молекулярна маса (M) = 500 г / 100.09 g/mol ≈ 4.998 моль

2. Оскільки одна моль CaCO3 утворює одну моль CaO і одну моль CO2, то маса негашеного вапна (CaO) також дорівнює приблизно 4.998 г (500 г CaCO3 перетворюються на 500 г CaO).

3. Для обчислення об'єму CO2 за н. у. використовуємо ідеальний газовий закон: PV = nRT, де P - тиск (стандартний тиск при н. у. - 1 атмосфера), V - об'єм, n - кількість молей газу, R - газова стала, T - температура в Кельвінах.

При н. у. R = 0.0821 L·atm/(mol·K), T = 273 K.

n = 4.998 моль (з попереднього розрахунку)

V = (nRT) / P = (4.998 моль * 0.0821 L·atm/(mol·K) * 273 K) / 1 atm ≈ 113.36 л

Отже, об'єм вуглекислого газу (CO2), який утворився при реакції, дорівнює приблизно 113.36 л.