Question

Через раствор содержащий 1,48 г гидроксида кальция пропустили 0,336л углекислого газа. Найти массу осадка

Answer 1

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
n Ca(OH)2=1.48/74=0.02 моль
n CO2=0.336/22.4=0.015 моль
n CaCO3=0.015 моль
m CaCO3=0.015*100=1.5 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо найти массу осадка, образующегося при реакции гидроксида кальция с углекислым газом.

Из условия задачи известно, что через раствор, содержащий 1,48 г гидроксида кальция, пропустили 0,336 л углекислого газа.

Для решения задачи, нужно знать химическое уравнение реакции между гидроксидом кальция и углекислым газом. Оно выглядит следующим образом:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок карбоната кальция (CaCO3).

Для определения массы осадка, нужно знать соотношение между массой гидроксида кальция и массой образовавшегося осадка.

Из химического уравнения видно, что мольное соотношение между гидроксидом кальция и карбонатом кальция равно 1:1. То есть, каждая моль гидроксида кальция превращается в одну моль карбоната