Question

Расчитате хмическое количество кислорода,которое образуется при разложении пероксида водорода H2O2 массой 10,2г.

Answer 1

10,2 г Х моль
2H2O2. -> O2. + 2 H2O
n=2 моль n=1 моль
М=34 г/моль
m=68 г

10,2 г Н2О2. - Х моль О2
68 г Н2О2. - 1 моль О2
n(O2) = 10,2 * 1 / 68 = 0,15 моль

Answer 2

Пероксид водорода (H2O2) разлагается на воду (H2O) и молекулярный кислород (O2) по следующему уравнению:

2H2O2 -> 2H2O + O2

Из уравнения видно, что при разложении 1 моль пероксида водорода образуется 1 моль молекулярного кислорода.

Молярная масса пероксида водорода (H2O2) = 2*1 (молярная масса водорода) + 2*16 (молярная масса кислорода) = 34 г/моль

Теперь можем рассчитать количество вещества пероксида водорода:

n = m/M n = 10,2 г / 34 г/моль n ≈ 0,3 моль

Таким образом, при разложении 10,2 г пероксида водорода образуется 0,3 моль молекулярного кислорода.