Question

В 735 мг 30%-го раствора серной кислоты растворили 50 мл аммиака. Рассчитайте массу образовавшейся соли. Помогите пожалуйста! ​

Answer 1

Ответ:

простите я не знаю простите

Answer 2

Для решения этой задачи нужно вычислить количество вещества серной кислоты и аммиака, а затем определить, какая соль образуется. 1. Вычисление количества вещества серной кислоты: Масса раствора = 735 мг = 0.735 г Концентрация 30%-го раствора означает, что в 100 г раствора содержится 30 г серной кислоты. Масса серной кислоты в растворе = (0.735 г * 30 г серной кислоты) / 100 г раствора = 0.22 г 2. Вычисление количества вещества аммиака: Объем аммиака = 50 мл = 0.05 л Плотность аммиака при нормальных условиях составляет примерно 0.77 г/мл. Масса аммиака = 0.05 л * 0.77 г/мл = 0.0385 г 3. Определение соли, образующейся при реакции между серной кислотой и аммиаком: Серная кислота (H₂SO₄) реагирует с аммиаком (NH₃) по следующему уравнению: H₂SO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂SO₄ Масса соли = масса аммиака + масса серной кислоты = 0.0385 г + 0.22 г = 0.2585 г Таким образом, образуется соль (NH₄)₂SO₄ массой 0.2585 г.