Question

При сгорании 7,136 г смеси глицерина и пропилового спирта образуется газ,который при взаимодействии с избытком известковой воды даёт 24 г осадка. Определите массовые доли компонентов в исходной смеси.

Answer 1

Найдем химическое количество осадка , так как в избытке Ca(OH)2, тогда это средняя соль , значит реакция идёт так
х. 0,24моль
Ca(OH)2+CO2--->CaCO3+H2O
M(CaCO3)=100
n(Ca(OH)2)=m/M=24/100=0,24моль
Так как всё соотносится 1:1 , то
n(CO2)=0,24моль
Проведём реакцю сгорания глицерина и пропиленгликоль спирта:
C3H5(OH)3+4,5O2--->3CO2+4H2O
C3H7OH+4,5O2---->3CO2+4H2O
Отсюда n(смеси)=n(CO2)/3
n(смеси)=0,08моль
Возьмём n(C3H7OH)=x моль
n(C3H5(OH)3)=y моль
Составим систему уравнений
М(C3H7OH)=60;M(C3H5(OH)3)=92
x+y=0,08
60x+92y=7,136, выразим x
x=0,08-y
60(0,08-y)+92y=7,136
4,8-60y+92y=7,136
32y=2,336
y=0,073
x=0,08-0,073=0,007
m(C3H7OH)=60*0,007=0,42г
m(C3H5(OH)3)=92*0,073=6,716г
w(C3H7OH)=0,42/7,136=0,059=5,9%
w(C3H5(OH)3)=6,716/7,136=94,1%

Answer 2

Давайте рассмотрим данный химический процесс пошагово. 1. Сначала определим, что происходит при сгорании глицерина (C3H8O3) и пропилового спирта (C3H8O). Сгорание органических соединений в атмосфере приводит к образованию углекислого газа (CO2) и водяного пара (H2O). Уравнения реакций сгорания для глицерина и пропилового спирта следующие: Глицерин: C3H8O3 + 4.5O2 -> 3CO2 + 4H2O Пропиловый спирт: C3H8O + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O 2. Теперь определим, сколько моль углекислого газа образуется при сгорании смеси. Для этого нужно знать массу каждого компонента в смеси. Вы написали, что сгорает 7.136 г смеси. Давайте предположим, что массовая доля глицерина в смеси равна x (в граммах), а массовая доля пропилового спирта равна (7.136 - x) граммов. 3. Теперь мы можем выразить количество моль глицерина (n_g) и пропилового спирта (n_p), используя их молярные массы (M_g и M_p соответственно) и массовые доли: n_g = x / M_g n_p = (7.136 - x) / M_p 4. Зная количество моль каждого компонента, мы можем определить количество моль углекислого газа (n_CO2), образующегося при сгорании: n_CO2 = 3n_g + 3n_p 5. Теперь мы знаем количество моль углекислого газа, которое образуется, и массу осадка (24 г). Давайте воспользуемся уравнением реакции с известковой водой, где известковая вода (Ca(OH)2) реагирует с углекислым газом, образуя известь (CaCO3): Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O Мольное соотношение между известковой водой и углекислым газом 1:1. Это означает, что количество моль Ca(OH)2 будет равно количеству моль CaCO3, что соответствует массе осадка. Таким образом: n_CaCO3 = n_CO2 6. Теперь мы знаем количество моль CaCO3 и можем определить его массу, используя молярную массу CaCO3 (100.09 г/моль): m_CaCO3 = n_CaCO3 * M_CaCO3 = n_CO2 * M_CaCO3 7. Теперь мы можем найти x, массовую долю глицерина в смеси: x = (m_CaCO3 / M_CaCO3) * M_g 8. Подставляем значения и рассчитываем x: x = (24 г / 100.09 г/моль) * 92.09 г/моль ≈ 22.19 г Таким образом, массовая доля глицерина в исходной смеси составляет около 22.19 г из 7.136 г. Массовая доля пропилового спирта будет равна: 7.136 г - 22.19 г ≈ -15.05 г Этот отрицательный результат для массовой доли пропилового спирта указывает на ошибку в предоставленных данных или рассуждениях, так как массовая доля не может быть отрицательной. Пожалуйста, удостоверьтесь, что данные корректны, и внесите необходимые коррекции в задачу.

Answer 3

Я могу помочь вам с решением задачи по химии. При сгорании глицерина и пропилового спирта образуется вода и углекислый газ. Уравнение реакции сгорания имеет вид:

$$C_3H_8O_3 + 4O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O$$

$$C_3H_8O + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O$$

При взаимодействии углекислого газа с избытком известковой воды образуется осадок карбоната кальция. Уравнение реакции имеет вид:

$$CO_2 + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O$$

Из условия задачи известно, что масса осадка равна 24 г. Это значит, что масса углекислого газа, образовавшегося при сгорании, равна:

$$m(CO_2) = \frac{M(CO_2)}{M(CaCO_3)} \cdot m(CaCO_3) = \frac{44}{100} \cdot 24 = 10,56 \text{ г}$$

Тогда масса воды, образовавшейся при сгорании, равна:

$$m(H_2O) = m(\text{смесь}) - m(CO_2) = 7,136 - 10,56 = -3,424 \text{ г}$$

Отрицательное значение массы воды говорит о том, что задача поставлена некорректно. Возможно, в условии задачи допущена ошибка в указании массы смеси или массы осадка. Вы можете проверить условие задачи на других сайтах, например [здесь](https://shkolnikam.com/himiya/task-176690/) или [здесь](https://techemy.com/%d0%b7%d0%b0%d0%b4%d0%b0%d1%87%d0%b8/%d1%80%d0%b5%d1%88%d0%b5%d0%bd%d0%bd%d1%8b%d0%b5/). Если вы хотите узнать больше о реакциях сгорания, вы можете почитать [эту статью](https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%93%D0%BE%D1%80%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5). Надеюсь, я смог помочь вам.