Question

В пробирку поместите 1-2 гранулы цинка и прилейте в нее около 1 мл разбавленной серной кислоты. Что вы наблюдаете? Напишите уравнение реакции и рассмотрите окислительно-восстановительные процессы

Answer 1

Металл будет активно растворяться с выделением водорода

Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2

Zn(0) - Zn (2+)

H(+1) - H (0)

Answer 2

При добавлении разбавленной серной кислоты к гранулам цинка происходит реакция, в результате которой наблюдается несколько явлений:

1. Слабое шипение. Это связано с выделением водорода в результате реакции между цинком и серной кислотой.
2. Изменение цвета раствора. Раствор серной кислоты имеет безцветный или слегка желтоватый цвет, но при реакции с цинком он становится мутным и желтоватым. Это связано с образованием сульфата цинка (ZnSO4), который обладает именно таким цветом.

Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2↑

В данной реакции цинк действует как восстановитель, а серная кислота окисляется. Цинк отдает два электрона и переходит из нейтрального состояния (Zn) в положительно заряженное ионное состояние (Zn2+). Сера кислота (H2SO4) принимает эти электроны и превращается в сульфат цинка (ZnSO4), а также выделяется молекулярный водород (H2) в виде пузырьков.

Таким образом, реакция между цинком и серной кислотой является окислительно-восстановительной реакцией, где цинк выступает в роли восстановителя, а серная кислота - в роли окислителя.