Question

Опыт №1. Отношение основного оксида к воде. Навеску основного оксида кальция внесите в пробирку и прилейте 2-3 мл воды. Встряхните пробирку. Для подтверждения реакции внесите в образовавшийся раствор бумажку фенолфталеина. Наблюдения запишите в тетрадь, составьте уравнения реакции, назовите полученные вещества. Опыт №2. Отношение основного оксида к кислоте. Навеску основного оксида меди внесите в пробирку и прилейте к нему 2-3 мл серной кислоты. Оставьте пробирку на несколько минут в подставке. Наблюдения запишите в тетрадь, составьте уравнения реакции, назовите полученные вещества. (при необходимости нагреть) Опыт №3. Отношение основания к кислотам. В пробирку налейте 2-3 мл растворимого основания и внесите бумажку фенолфталеина. Затем по каплям прибавляйте кислоту. Наблюдения запишите в тетрадь, составьте уравнения реакции и назовите полученные вещества. Опыт №4. Отношение нерастворимых оснований к нагреванию. К раствору сульфата меди прилейте несколько капель щелочи. Образовавшийся осадок нагрейте, предварительно прогрев всю пробирку. Наблюдения запишите в тетрадь, составьте уравнения реакции, назовите полученные вещества. Опыт №5. Отношение кислот к металлам. В пробирку налейте 2-3 мл кислоты и поместите туда же 1-2 гранулы цинка. Наблюдения запишите в тетрадь, составьте уравнения реакции и назовите полученные вещества. Опыт №6. Отношение солей к кислотам. В пробирку налейте 2-3 мл раствора выданной вам соли. По каплям прилейте раствор серной кислоты. Наблюдения запишите в тетрадь, составьте уравнения реакции и назовите полученные вещества. НА ОСНОВАНИИ НАБЛЮДЕНИЙ И СОСТАВЛЕННЫХ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ СДЕЛАЙТЕ ОБЩИЙ ВЫВОД. Срочно!!! Даю 80 баллов!!!

Answer 1

ОПЫТ 1

CaO+H2O=Ca(OH)2(гидроксид кальци)

Фенолфталеиновая бумажка окрасилась в малиновый цвет

ОПЫТ 2

CuO+H2SO4=CuSO4( сульфат меди ||)+ H2O
После добавления CuO в H2SO4, осадок оксида меди 2 растворился и раствор поменял свой цвет на голубовато-синий

ОПЫТ 3

2NaOH+H2SO4=Na2SO4(сульфат натрия)+2H2O
По началу фенолфталеиновая бумажка окрасилась в малиновый цвет, но после добавления избытка кислоты малиновая окраска пропала.

4 ОПЫТ

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4
Образовался осадок синего цвета

После нагревания полученного осадка на стенках пробирка образовался конденсат, из-за выделения воды в результате реакции разложения гидроксид меди ||, осадок поменял цвет на чёрный и, в цели, уменьшился в объеме

Cu(OH)2=(t) CuO+ H2O

ОПЫТ 5

H2SO4+Zn=ZnSO4(сульфат цинка) +H2
Выделение бесцветного газа(водорода), при поджигании горит в атмосфере кислорода,
2H2+O2=2H2O

ОПЫТ 6

Допустим, выданная соль-хлорид бария

H2SO4+BaCl2=BaSO4(сульфат бария)+ 2HCl
Образование осадка белого цвета

Таким образом, были рассмотрены свойства основных оксидов, кислот, щёлочей и солей, а также проведены различные химические реакции, которые подтверждают теоретические данные.

Answer 2

Опыт №1. Отношение основного оксида к воде: При взаимодействии основного оксида кальция (CaO) с водой (H2O) образуется гидроксид кальция (Ca(OH)2):

CaO(s) + H2O(l) → Ca(OH)2(s)

Опыт №2. Отношение основного оксида к кислоте: При взаимодействии основного оксида меди (CuO) с серной кислотой (H2SO4) образуется сульфат меди (CuSO4):

CuO(s) + H2SO4(l) → CuSO4(aq) + H2O(l)

Опыт №3. Отношение основания к кислотам: При добавлении кислоты к растворимому основанию наблюдаем изменение цвета раствора. Сначала растворимое основание (например, NaOH) реагирует с кислотой, образуется соответствующая соль, а также вода:

NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

Опыт №4. Отношение нерастворимых оснований к нагреванию: При добавлении щелочи (например, NaOH) к раствору сульфата меди (CuSO4) образуется осадок гидроксида меди (Cu(OH)2):

CuSO4(aq) + 2NaOH(aq) → Cu(OH)2(s) + Na2SO4(aq)

Осадок гидроксида меди можно нагреть:

Cu(OH)2(s) → CuO(s) + H2O(g)

Опыт №5. Отношение кислот к металлам: При добавлении цинка (Zn) к кислоте (например, HCl) происходит реакция, сопровождающаяся выделением водорода:

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g)

Опыт №6. Отношение солей к кислотам: При добавлении раствора серной кислоты (H2SO4) к раствору соли (например, NaCl) происходит реакция образования кислоты и соответствующей соли:

NaCl(aq) + H2SO4(aq) → NaHSO4(aq) + HCl(aq)

Общий вывод: Из проведенных опытов можно сделать следующие выводы:

1. Основные оксиды реагируют с водой, образуя гидроксиды.
2. Основные оксиды реагируют с кислотами, образуя соответствующие соли и воду.
3. Основания реагируют с кислотами, образуя соли и воду.
4. Нерастворимые основания могут реагировать с кислотами, образуя растворимые соли и воду.
5. Кислоты реагируют с металлами, выделяя водород.
6. Соли реагируют с кислотами, образуя новые соли и кислоты.

Общим свойством всех реакций является образование воды в результате взаимодействия основания (основного оксида или растворимого основания) и кислоты. Кроме того, реакции, которые протекают с образованием газов (например, образование водорода в реакции с металлами), также характерны для кислотно-основного взаимодействия.