Question

Опыт №1 Влияние концентрации на смещение химического равновесия. К 20 мл воды добавить по 1-2 капли раствора FeCl3 и NH4NCS. Полученный раствор разлить в 4 пробирки. В первую пробирку добавить несколько капель FeCl3, вторую NH4CNS, в третью KCl, четвертую оставить без изменения. Напишите уравнение реакции и обоснуйте смещение равновесия. Опыт №2 Влияние температуры на смещение химического равновесия. В 2 пробирки налить по 4-5 мл раствора крахмала и добавить 3-4 капли 0,1 моль/л раствора йода. Нагреть одну из пробирок и записать наблюдаемые изменения. Напишите уравнение реакции и обоснуйте смещение равновесия при нагревании. Опыт №3 Ионные реакции с образованием слабого электролита. 1. Положите в пробирку несколько кристаллов NH4Cl и прилейте раствор 0,1Н NaOH. Составьте уравнение реакции. Напишите формулу константы равновесия для данной реакции. 2. Положите в пробирку несколько кристаллов CH3COONa и прилейте раствор H2SO4. Составьте уравнение реакции. Напишите формулу константы равновесия для данной реакции. Опыт №4 Ионные реакции с образованием и растворение осадков 1. Налейте в одну пробирку 2-3 капли раствора FeCl2, а во вторую – такой же объем раствора CuSO4. Прилейте в обе пробирки по 3-4 капли раствора Na2S. Составьте уравнение реакции в ионной форме. 2. Слейте надосадочную жидкость и к осадкам, полученным в предыдущем опыте, прилейте 2 мл раствор HCl. Запишите наблюдаемый эффект. Напишите формулу расчета произведения растворимости.

Answer 1

Ответ:

1. 125

2. 247

3. 367

4. 168

Объяснение:

1. эффект канцерогенный

2. эффект рациональный

3. эффект токсикологический

4. эффект Паула-Самбелье-Лунавенья

Answer 2

Опыт №1: Уравнение реакции: FeCl3 + 3NH4NCS ⇌ Fe(NCS)3 + 3NH4Cl

Влияние на смещение равновесия: Добавление FeCl3 и NH4NCS в начальной реакции создает равновесие между исходными веществами и продуктами. Добавление дополнительных капель FeCl3 приведет к увеличению концентрации продукта Fe(NCS)3. Согласно принципу Ле-Шателье, если к равновесной системе применяется изменение, то система будет смещаться в направлении, которое компенсирует это изменение. Таким образом, добавление FeCl3 заставит равновесие сместиться в направлении образования большего количества продукта.

Опыт №2: Уравнение реакции: Стратегически важно, чтобы вы предоставили уравнение реакции, которое происходит между крахмалом и йодом. Вероятно, это касается образования синего комплекса между крахмалом и йодом. Без уравнения трудно дать точное обоснование.

Влияние на смещение равновесия: При нагревании реакция между крахмалом и йодом вероятно ускоряется, так как повышение температуры увеличивает скорость реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, повышение температуры склоняет равновесие в направлении реакции, которая поглощает тепло. Если реакция является эндотермической (поглощает тепло), то повышение температуры приведет к увеличению образования продуктов.

Опыт №3:

1. Уравнение реакции: NH4Cl + NaOH ⇌ NH3 + H2O + NaCl

Формула константы равновесия (Kc): Kc = [NH3][H2O] / [NH4Cl][NaOH]

2. Уравнение реакции: CH3COONa + H2SO4 ⇌ CH3COOH + NaHSO4

Формула константы равновесия (Kc): Kc = [CH3COOH] / [CH3COONa][H2SO4]

Опыт №4:

1. Уравнение реакции: FeCl2 + Na2S ⇌ FeS + 2NaCl CuSO4 + Na2S ⇌ CuS + Na2SO4

2. При добавлении раствора HCl к осадкам FeS и CuS произойдет растворение осадков с образованием растворов сульфидов железа и меди, а также ионов хлора.

Формула расчета произведения растворимости (Ksp): Ksp = [Fe2+][S2-] (для FeS) Ksp = [Cu2+][S2-] (для CuS)

Пожалуйста, обратите внимание, что некоторые уравнения и формулы могут быть приблизительными или описывать идеализированные условия. Реальные реакции и равновесия могут быть более сложными из-за взаимодействия различных факторов.