Question

заданий много.Но и награда неслабая)Мои любимые преподы решили что все нижеперечисленные реагенты имеются у нас дома.И заставили нас делать практическую на дому.Не сделаю-вперед на отчисление,неаттестация.СПАСАЙТЕ!!!!N1Добавить в H2SO4 метиловый оранжевый.Что произошло?Почему?N2Налить в пробирку 1-2 мл.разбавленного H2SO4Во вторую пробирку концентрированный H2SO4В обе добавить магнийЧто произошло?Составить уравнения хим реакций в обеих пробиркахN3В 2 пробирки налить по 1-2мл разб. H2SO4В одну добавить порошковый оксид медиВо вторую порошковый оксид железаПодогреть.Что произошло?Составить уравнения реакций.N4В пробирку налить1-2мл гидроксида натрия (NaOH по-моему)добавить 2-3 капли фенолфталеина потом туда же H2SO4 разбавленный до смены цвета индикатора.Сделать выводы из наблоюдений,составить уравнения реакций.N5Налить в пробирку 1-2 мл разбавленой H2SO4Во вторую пробирку налить раствор Сульфата натрияВ третью раствор нитрата натрияВ каждую добавить несколько капель раствора бария.Что наблюдается?К белому осадку,который появился в двух пробирках(почему?)добавить несколько капель растворенной нитратной кислоты ято наблюдается?Составить уравнения

Answer 1

1) Метилоранж в кислой среде принимает красную окраску.

2) Mg + H2SO4(разб.) = MgSO4 + H2↑ - выделяется бесцветный газ без запаха
4Mg + 5H2SO4(конц.) = 4MgSO4 + H2S↑+ 4Н2О - выделяется бесцветный газ с запахом тухлых яиц

3) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O - оксид меди растворился, раствор приобрел голубую окраску
Не сказано, какой оксид железа, хотя это не суть, они все растворятся)
FeO + H2SO4(разб.) = FeSO4 + H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe3O4 + 4H2SO4(разб.) = FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O

4) Фенолфталеин в щелочной среде имеет малиновую окраску. По мере нейтрализации гидроксида натрия малиновая окраска будет исчезать.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O - когда весь гидроксид натрия израсходуется по этой реакции, малиновая окраска исчезнет. Дальнейшее добавление кислоты не изменит цвета раствора: Na2SO4 + H2SO4 = 2NaHSO4.

5) В пробирках с растворами серной кислоты и сульфата натрия выпадет белый осадок сульфата бария по следующей ионной реакции:
SO4(2-) + Ba(2+) = BaSO4↓
Сульфат бария нерастворим в кислотах, добавление азотной кислоты ни к чему не приводит.

Answer 2

N1: Добавить в H2SO4 метиловый оранжевый. Что произошло? Почему?

При добавлении метилового оранжевого в H2SO4 происходит окрашивание раствора в оранжевый цвет. Это происходит из-за образования ионов метилового оранжевого, которые имеют ярко-оранжевый цвет [[1]].

N2: Налить в пробирку 1-2 мл разбавленного H2SO4. Во вторую пробирку концентрированный H2SO4. В обе добавить магний. Что произошло? Составить уравнения химических реакций в обеих пробирках.

В первой пробирке, где был добавлен разбавленный H2SO4, магний начинает реагировать с кислотой, выделяя водородный газ и образуя сульфат магния (MgSO4): ``` Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 ```

Во второй пробирке, где был добавлен концентрированный H2SO4, реакция происходит более интенсивно из-за более высокой концентрации кислоты. Образуется тот же сульфат магния, но в данном случае выделяется больше водорода: ``` Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 ```

N3: В 2 пробирки налить по 1-2 мл разбавленного H2SO4. В одну добавить порошковый оксид меди. Во вторую порошковый оксид железа. Подогреть. Что произошло? Составить уравнения реакций.

В пробирке с порошковым оксидом меди (CuO) при нагревании происходит реакция, в результате которой оксид меди превращается в медь (Cu) и выделяется кислород: ``` 2CuO + H2SO4 -> Cu2SO4 + H2O + O2 ```

В пробирке с порошковым оксидом железа (Fe2O3) при нагревании также происходит реакция, в результате которой оксид железа превращается в железный(III) сульфат (Fe2(SO4)3) и выделя