Question

Змішали розчин масою 200 г з масовою часткою натрій сульфіту 14,2 % і розчин хлоридної кислоти. Обчисліть об’єм газу (н.у), що виділився.

Answer 1

Ответ:

Для вирішення цього завдання необхідно знати, яка реакція відбувається між натрій сульфітом і хлоридною кислотою.

На основі рівняння реакції можна визначити, що при змішуванні цих розчинів утворюється газ діоксид сірки (SO2):

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2 + H2O

Далі, для обчислення об'єму газу (н.у) необхідно знати кількість виділеного газу та умови, за яких він був утворений.

За умов нормальних умов (н.у), температура становить 0°C (273 K), а тиск - 1 атмосфера.

Отже, щоб обчислити об'єм газу (н.у), необхідно знайти кількість виділеного SO2 та перевести її в об'єм за умов нормальних умов.

Кількість виділеного SO2 можна обчислити на основі стехіометрії реакції.

Молярна маса Na2SO3 = 126 г/моль

Молярна маса SO2 = 64 г/моль

Масова частка Na2SO3 в розчині = 14,2% = 0,142

Маса Na2SO3 в розчині = 200 г * 0,142 = 28,4 г

Кількість молей Na2SO3 в розчині:

n(Na2SO3) = m / M = 28,4 г / 126 г/моль = 0,225 моль

За рівнянням реакції, на кожну молекулу Na2SO3 утворюється одна молекула SO2. Тому кількість молей SO2, що виділилась, дорівнює кількості молей Na2SO3:

n(SO2) = 0,225 моль

Об'єм SO2 (н.у) можна обчислити за допомогою ідеального газового закону:

V = n * R * T / P

де V - об'єм газу (н.у)

n - кількість молей газу

R - універсальна газова стала (0,0821 л * атм / (моль * К))

T - температура (в К)

P - тиск (в атмосферах)

Підставляємо в формулу значення:

V = 0,225 моль * 0,0821 л * атм / (моль * К) * 273 K / 1 атм = 4,97 л (або близько 5 л)

Отже, об'єм газу (н.у), що виділився при змішуванні розчинів натрій сульфіту та хлоридної кислоти, становить близько 5 л.

Объяснение:

дай пж найкращий

Answer 2

Для розв'язання даної задачі потрібно знати реакцію між натрій сульфітом (Na2SO3) і хлоридною кислотою (HCl). За умови, що змішуються два розчини, можна припустити, що реакція відбувається між розчинами, а не між окремими молекулами. Реакцію можна записати наступним чином:

Na2SO3 + 2 HCl -> 2 NaCl + H2O + SO2

Коефіцієнти перед реагентами і продуктами вказують на те, що 1 молекула натрію сульфіту реагує з 2 молекулами хлоридної кислоти та утворює 2 молекули хлориду натрію, 1 молекулу води та 1 молекулу діоксиду сірки.

Далі ми можемо визначити молярну масу Na2SO3 і HCl:

M(Na2SO3) = 22,99 г/моль + 2 * 32,06 г/моль + 3 * 16,00 г/моль ≈ 126,04 г/моль
M(HCl) = 1,01 г/моль + 35,45 г/моль ≈ 36,46 г/моль

Тепер ми можемо знайти кількість речовини Na2SO3, яка міститься в розчині масою 200 г із масовою часткою 14,2%:

m(Na2SO3) = 200 г * 0,142 ≈ 28,4 г
n(Na2SO3) = m(Na2SO3) / M(Na2SO3) ≈ 28,4 г / 126,04 г/моль ≈ 0,225 моль

Так як реагують 1 моль Na2SO3 і 2 молекули HCl, то кількість HCl необхідна для повної реакції буде:

n(HCl) = 2 * n(Na2SO3) ≈ 2 * 0,225 моль ≈ 0,45 моль

Тепер, використовуючи коефіцієнт перед газом SO2 у рівнянні реакції (1 моль Na2SO3 утворює 1 моль SO2), ми можемо знайти кількість газу, що виділився:

n(SO2) = n(Na2SO3) ≈ 0,225 моль

Так як об'єм 1 моля газу за нормальних умов (н.у) становить приблизно 22,4 л, то об'єм газу (н.у), що виділився, буде:

V(SO2) = n(SO2) * 22,4 л/моль ≈ 0,225 моль * 22,4 л/моль ≈ 5,04 л

Отже, об'єм газу (н.у), що виділився, складатиме приблизно 5,04 л.