Question

Методом электронного баланса составьте уравнения окислительно- восстановительных реакций, которые протекают по схеме, подберите коэффициенты: CrSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H₂O

Answer 1

ОТВЕТ на рисунке

ОВР - Окислительно-восстановительная реакция

Answer 2

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции, используем метод электронного баланса. Для этого, сначала определяем окислитель и восстановитель в реакции.

В данной реакции хроман 2+ (Cr2+) окисляется до более высокого окисления Cr3+. Марганец (VII) Mn7+ в реакции восстанавливается до более низкого окисления Mn2+.

Теперь займемся балансировкой уравнения:

CrSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H₂O

1. Балансируем хром: в уравнении есть Cr на левой стороне, а на правой стороне его 3. Добавляем перед CrSO4 коэффициент 3:

3CrSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H₂O

2. Балансируем серу: на левой стороне у нас 3 SO4, а на правой - 3 SO4. Серы уже сбалансированы.

3. Балансируем калий: на правой стороне у нас 2 K, так что добавляем коэффициент 2 перед K2SO4:

3CrSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + MnSO4 + H₂O

4. Балансируем марганец: слева у нас MnO4, а справа MnSO4. Добавим перед KMnO4 коэффициент 8:

3CrSO4 + 8KMnO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 8MnSO4 + H₂O

5. Балансируем водород: слева у нас 2H2SO4, а справа 1 H2O. Добавим перед H2O коэффициент 2:

3CrSO4 + 8KMnO4 + 2H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 8MnSO4 + 2H₂O

Таким образом, окончательное сбалансированное уравнение окислительно-восстановительной реакции будет выглядеть следующим образом:

3CrSO4 + 8KMnO4 + 2H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 8MnSO4 + 2H₂O