Question

Сколько граммов Fe2O3 образуется при окислении 8г железа?С решение если можно

Answer 1

Дано:

m(Fe)=8 г

m(Fe2O3)-?

Решение:

1 Составим ур-е реакции:

4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

2 Найдем кол-во железа;

n(Fe)=8/56=0.0143 г/моль

3 По ур-ю:

n(Fe2O3)=1/2n(Fe)=0.0714 моль

4 Найдем массу оксида железа:

m(Fe2O3)=0.0714×160=11.43 г

Ответ: 11.43 г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно знать стехиометрическое соотношение между железом (Fe) и оксидом железа(III) (Fe2O3).

Массовое соотношение между Fe и Fe2O3 составляет 2:3. Это означает, что для образования 2 г железа требуется 3 г Fe2O3.

Чтобы узнать, сколько граммов Fe2O3 образуется при окислении 8 г железа, нужно использовать пропорцию:

2 г Fe / 3 г Fe2O3 = 8 г Fe / х г Fe2O3

Где х - это количество граммов Fe2O3.

Перекрестно умножаем и решаем уравнение:

2 г Fe * х г Fe2O3 = 3 г Fe2O3 * 8 г Fe

2х = 24

х = 12 г

Таким образом, при окислении 8 г железа образуется 12 г Fe2O3.