Question

К раствору массой 200г с массовой долей хлороводорода 3,65% добавили 250г раствора с массовой долей нитрата серебра 1,7% Высислите массу образовавшегося осадка

Answer 1

m(соли)=8/100х200=16 г

m(р-ра)=200+50=250 г

w=16/250х100%=6,4 %

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо вычислить количество вещества хлороводорода и нитрата серебра, которые присутствуют в растворах, а затем определить, какой из них ограничивает образование осадка.

1. Вычисление количества вещества хлороводорода в первом растворе: Масса раствора хлороводорода = масса раствора * массовая доля хлороводорода = 200 г * 0,0365 = 7,3 г

2. Вычисление количества вещества нитрата серебра во втором растворе: Масса раствора нитрата серебра = масса раствора * массовая доля нитрата серебра = 250 г * 0,017 = 4,25 г

3. Определение, какой из реагентов ограничивает образование осадка. Для этого необходимо сравнить соотношение количества вещества хлороводорода и нитрата серебра по их стехиометрическому соотношению в реакции образования осадка.

Уравнение реакции образования осадка: 2HCl + AgNO3 -> 2AgCl + H2O + NO3

Из уравнения видно, что каждые 2 молекулы HCl реагируют с 1 молекулой AgNO3, образуя 2 молекулы AgCl. То есть, на каждый мол AgNO3 требуется 2 мол HCl.

Количество молекул HCl в первом растворе = количество вещества HCl / молярная масса HCl = 7,3 г / 36,46 г/моль = 0,2 моль

Количество молекул AgNO3 во втором растворе = количество вещества AgNO3 / молярная масса AgNO3 = 4,25 г / 169,87 г/моль = 0,025 моль

Таким образом, соотношение между количеством молекул HCl и AgNO3 составляет 0,2:0,025 = 8:1.

Из данного соотношения видно, что количество HCl в первом растворе в 8 раз больше, чем количество AgNO3 во втором растворе. То есть, AgNO3 является ограничивающим реагентом.

4. Расчет массы образовавшегося осадка. Масса AgCl = количество AgCl * молярная масса AgCl = 0,025 моль * (107,87 г/моль + 35,45 г/моль) = 3,58 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка AgCl составляет 3,58 г.