Question

Найдите массу воды (H2O) полученную при взаимодействии 112г гидроксида калия (KOH) с азотной кислотой 

Answer 1

112*18/56=36гр воды .....

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем уравнение химической реакции между гидроксидом калия (KOH) и азотной кислотой (HNO3):

KOH + HNO3 -> KNO3 + H2O

Из уравнения видно, что одна моль KOH реагирует с одной молью HNO3, образуя одну моль KNO3 и одну моль H2O.

Теперь найдем количество молей KOH в 112 граммах KOH. Для этого используем молярную массу KOH:

M(KOH) = M(K) + M(O) + M(H) = 39.10 g/mol + 16.00 g/mol + 1.01 g/mol = 56.11 g/mol

Теперь найдем количество молей KOH:

Количество молей KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 112 g / 56.11 g/mol ≈ 1.99 моль KOH

Так как одна моль KOH реагирует с одной молью HNO3, то количество молей H2O, образующейся в реакции, также равно 1.99 моль.

Теперь найдем массу воды (H2O) в граммах:

Масса H2O = количество молей H2O × молярная масса H2O Молярная масса H2O = 2(молярная масса H) + молярная масса O = 2(1.01 g/mol) + 16.00 g/mol = 18.02 g/mol

Масса H2O = 1.99 моль × 18.02 g/mol ≈ 35.87 грамм

Таким образом, масса воды (H2O), полученной при взаимодействии 112 граммов гидроксида калия (KOH) с азотной кислотой, составляет примерно 35.87 граммов.