Question

Какой объем аммиака, измеренный при нормальных условиях, должен прореагировать с избытком хлороводорода для получения хлорида аммония массой 10,7 г?

Answer 1

Дано:                                      Решение:
m(NH4Cl)=10,7 г              x л            10.7 г
Найти:                             NH3+HCl=NH4Cl
V(NH3)-?                      22.4 л          53.5 г
                            V(NH3)=10.7*22.4/53.5=4.48(л)
                                              Ответ: V(NH3)=4.48л
                                  

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать, что при взаимодействии аммиака (NH3) с избытком хлороводорода (HCl) образуется хлорид аммония (NH4Cl). Это реакция пропорциональности, поэтому можно использовать стехиометрию для определения количества аммиака, необходимого для получения заданного количества хлорида аммония.

Стехиометрия устанавливает, что при взаимодействии одного моля аммиака с двумя молями хлороводорода образуется один моль хлорида аммония:

NH3 + 2HCl -> NH4Cl

Таким образом, количество аммиака, необходимое для получения заданного количества хлорида аммония, можно вычислить, поделив массу хлорида аммония на молярную массу хлорида аммония, а затем умножив на молярную массу аммиака.

1. Вычислить массу хлорида аммония: 10,7 г. 2. Вычислить молярную массу хлорида аммония: 55,51 г/моль (N + 1(H) + 4(Cl)). 3. Вычислить количество моль хлорида аммония: 10,7 г / 55,51 г/моль = 0,195 моль. 4. Вычислить количество моль аммиака: 0,195 моль / 2 = 0,0975 моль. 5. Вычислить массу аммиака: 0,0975 моль * 17,03 г/моль (N + 3(H)) = 1,71 г.

Таким образом, для получения 10,7 г хлорида аммония потребуется примерно 1,71 г аммиака при нормальных условиях.