Question

При действии избытка воды на 32 грамма технического карбида кальция образовалось 8,96 литра ацетилена (н.у.). Определить массовую долю примесей в техническом карбиде кальция.       Помогииииитеее!!!!

Answer 1

                                              8,96
CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2

1. определим кол-во ацетилена
v(C2H2) = 8.96/22.4 = 0.4 моль
2. по уравнению реакции сарбид кальция и ацетилен в одномолярных отношениях, следовательно
v(CaC2) = v(C2H2) = 0.4 моль
3. находим массу карбида (чистого)
m = 0.4* 64 = 25.6г

4. находим массовую дол.
32 г --- 100%
25,6 г --- х%
х = 25,6*100/32 = 80% 

Answer 2

Давайте рассмотрим реакцию между техническим карбидом кальция ($CaC_2$) и избытком воды ($H_2O$), которая приводит к образованию ацетилена ($C_2H_2$):

$CaC_2 + 2H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + C_2H_2$

Из уравнения видно, что на каждый моль технического карбида кальция ($CaC_2$) образуется один моль ацетилена ($C_2H_2$).

Масса одного моля ацетилена равна молекулярной массе $C_2H_2$, которая равна массе углерода ($C$) плюс дважды масса водорода ($H$):

$\text{Масса } C_2H_2 = 2 \times \text{Масса } C + 2 \times \text{Масса } H$

Известно, что масса молекулы углерода равна приблизительно 12 г/моль, а масса молекулы водорода равна приблизительно 1 г/моль.

Теперь, учитывая, что на 1 моль технического карбида кальция образуется 1 моль ацетилена, мы можем использовать стохиометрию реакции для определения молей технического карбида кальция:

$\text{Моли } CaC_2 = \frac{\text{Масса } CaC_2}{\text{Масса молекулы } CaC_2}$

Теперь мы можем использовать найденное количество молей технического карбида кальция для определения его массовой доли вещества.

$\text{Массовая доля } CaC_2 = \frac{\text{Масса } CaC_2}{\text{Масса образовавшегося } C_2H_2} \times 100$

Теперь мы можем решить:

1. Найдем массу молекулы $C_2H_2$.
2. Найдем количество молей $CaC_2$.
3. Найдем массовую долю $CaC_2$.

Масса молекулы $C_2H_2$:

$\text{Масса } C_2H_2 = 2 \times \text{Масса } C + 2 \times \text{Масса } H$

$\text{Масса } C_2H_2 = 2 \times 12 \, \text{г/моль} + 2 \times 1 \, \text{г/моль}$

$\text{Масса } C_2H_2 = 26 \, \text{г/моль}$

Теперь найдем количество молей $CaC_2$:

$\text{Моли } CaC_2 = \frac{\text{Масса } CaC_2}{\text{Масса молекулы } CaC_2}$

$\text{Моли } CaC_2 = \frac{32 \, \text{г}}{64 \, \text{г/моль}}$

$\text{Моли } CaC_2 = 0,5 \, \text{моль}$

Теперь найдем массовую долю $CaC_2$:

$\text{Массовая доля } CaC_2 = \frac{\text{Масса } CaC_2}{\text{Масса образовавшегося } C_2H_2} \times 100$

$\text{Массовая доля } CaC_2 = \frac{32 \, \text{г}}{8,96 \, \text{л} \times 26 \, \text{г/моль}} \times 100$