Question

сколько грамм серебра выделиться в реакции серебряного зеркала если в реакцию вступило 28г.уксусного альдегида?

Answer 1

СH3COH+Ag2O=CH3COOH+2Ag; Mr(CH3COH)=44г; Mr(2Ag)=108г*2=216г; 44г CH3COH ----216г Ag; 28г CH3COH ---xг Ag; x=28г*216г/44г=137.45г Ag

Answer 2

Для вычисления количества серебра, которое выделится в реакции серебряного зеркала при взаимодействии уксусного альдегида, нужно знать химическое уравнение реакции. Реакция серебряного зеркала обычно связана с окислением альдегида до карбоксильной кислоты с одновременным восстановлением ионов серебра Ag⁺ до нулевой степени окисления:

2Ag⁺ + RCHO + 4OH⁻ → 2Ag + RCOO⁻ + 2H₂O

В данном случае, RCHO представляет собой уксусный альдегид CH₃CHO.

Из уравнения видно, что для каждых двух моль ионов серебра Ag⁺, участвующих в реакции, требуется один моль уксусного альдегида CH₃CHO.

Молярная масса CH₃CHO (уксусного альдегида) составляет около 44 г/моль. Таким образом, 28 г уксусного альдегида составляют:

28 г / 44 г/моль ≈ 0,636 моль CH₃CHO.

Так как коэффициент реакции для Ag⁺ составляет 2, то для 0,636 моль CH₃CHO потребуется:

0,636 моль CH₃CHO × 2 моль Ag⁺/моль CH₃CHO = 1,272 моль Ag⁺.

Теперь, чтобы найти массу серебра, выделяющегося в реакции, умножьте количество молей Ag⁺ на молекулярную массу серебра (Ag), которая составляет приблизительно 107,87 г/моль:

1,272 моль Ag⁺ × 107,87 г/моль ≈ 137,29 г серебра.

Таким образом, в реакции серебряного зеркала, если в нее вступило 28 г уксусного альдегида, выделится приблизительно 137,29 г серебра.