Question

Сколько граммов серебра выделится при реакции серебряного зеркала из 72 гр метоналя? помогите плиз

Answer 1

HCOH+Ag2O-HCOOH+2Ag
M(HCOH)=2+12+16=30
M(Ag)=2*108=216
72/30=x/216
x=518,4
m(Ag)=518,4

Answer 2

Реакция образования серебряного зеркала из метоналя (формальдегида) основана на окислении метоналя аммиаком в щелочной среде. При этой реакции метонал превращается в серебро (Ag) восстановлением ионов серебра (Ag+) из аммиачного раствора.

Уравнение реакции: CH2O + 2Ag(NH3)2OH → 2Ag + H2O + 4NH3 + 2OH-

Молярная масса метоналя (CH2O) равна 30 г/моль, а молярная масса серебра (Ag) равна 107.87 г/моль.

Чтобы вычислить количество серебра, выделенного при реакции, нужно знать количество метоналя, заданное в задаче. В вашем случае, у вас есть 72 г метоналя.

Шаг 1: Найдите количество молей метоналя. Количество молей метоналя = масса метоналя / молярная масса метоналя Количество молей метоналя = 72 г / 30 г/моль

Шаг 2: Используйте коэффициенты стехиометрии из уравнения реакции, чтобы найти отношение между молей метоналя и молей серебра. Из уравнения видно, что 1 моль метоналя соответствует 2 молям серебра. Таким образом, количество молей серебра будет равно: Количество молей серебра = количество молей метоналя × (2 моль Ag / 1 моль CH2O)

Шаг 3: Найдите массу серебра. Масса серебра = количество молей серебра × молярная масса серебра Масса серебра = количество молей серебра × 107.87 г/моль

Подставим значения и рассчитаем результаты: Количество молей метоналя = 72 г / 30 г/моль = 2.4 моль Количество молей серебра = 2.4 моль × (2 моль Ag / 1 моль CH2O) = 4.8 моль Масса серебра = 4.8 моль × 107.87 г/моль = 517.536 г

Таким образом, при реакции серебряного зеркала из 72 г метоналя выделится приблизительно 517.536 г серебра.