Question

8 гр металла натрия взаимодействует с этиловым спиртом , определите массу натрий этолита образовавшийся после реакций​

Answer 1

2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2

8/46 = x/136

x = (8*136)/46 = 23.65 г

Answer 2

Для определения массы натрийэтолита, образовавшегося в результате реакции металла натрия с этиловым спиртом, нам необходимо знать соотношение реагентов в реакции.

Уравнение реакции между металлом натрием (Na) и этиловым спиртом (C2H5OH) можно записать следующим образом:

2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2

Из уравнения видно, что для образования 2 моль натрийэтолита (C2H5ONa), требуется 2 моля металла натрия (Na) и 2 моля этилового спирта (C2H5OH).

Молярная масса натрия (Na) составляет примерно 22,99 г/моль. Поскольку вам дано 8 г металла натрия, мы можем вычислить количество моль натрия:

Моль = масса / молярная масса Моль = 8 г / 22,99 г/моль ≈ 0,348 моль

Таким образом, в результате реакции 8 г металла натрия образуется около 0,348 моль натрийэтолита (C2H5ONa). Чтобы определить массу натрийэтолита, умножим количество моль на его молярную массу.

Молярная масса натрийэтолита (C2H5ONa) составляет примерно 68,1 г/моль. Теперь мы можем вычислить массу натрийэтолита:

Масса = количество моль × молярная масса Масса = 0,348 моль × 68,1 г/моль ≈ 23,7 г

Таким образом, масса натрийэтолита, образовавшегося после реакции, составляет примерно 23,7 г.