Question

  Методом електронного балансу розставте коефіцієнти в рівнянні окисно – відновної реакції. Вкажіть окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення. Вкажіть загальну суму коефіцієнтів у рівнянні реакції.   Fe2O3 + C → CO2 + Fe

Answer 1

3С+2Fe2O3=3CO2+4Fe решение

Answer 2

Для балансування окисно-відновної реакції ми спочатку ідентифікуємо окисник і відновник у реакції, а також визначаємо процеси окиснення та відновлення. У даній реакції маємо:

Fe2O3 + C → CO2 + Fe

1. Окисник (оксидант): Fe2O3 (триоксид заліза). 2. Відновник (вуглець): C (вуглець). 3. Процес окиснення: C (вуглець) переходить у CO2 (діоксид вуглецю), тобто окиснення вуглецю. 4. Процес відновлення: Fe2O3 (триоксид заліза) переходить у Fe (залізо), тобто відновлення заліза.

Тепер давайте розставимо коефіцієнти для балансування рівняння:

Fe2O3 + C → CO2 + Fe

Спочатку балансуємо кількість атомів кожного елемента на обох сторонах рівняння:

1. Залізо (Fe): Права сторона має 1 атом Fe, ліва сторона має 2 атоми Fe, отже, потрібно поставити 2 перед Fe зліва. Fe2O3 + C → CO2 + 2Fe

2. Вуглець (C): Права сторона має 1 атом C, ліва сторона має 1 атом C, отже, коефіцієнт перед C не потрібно змінювати. Fe2O3 + C → CO2 + 2Fe

3. Кисень (O): Ліва сторона має 3 атоми O в Fe2O3 і 1 атом O в C, разом 4 атоми O. Права сторона має 2 атоми O в CO2, отже, потрібно додати 2 атоми O до лівої сторони. Це можна зробити, додавши перед Fe2O3 коефіцієнт 2: 2Fe2O3 + C → CO2 + 2Fe

Тепер рівняння збалансоване, і загальна сума коефіцієнтів становить:

2 (перед Fe2O3) + 1 (перед C) = 2 (перед CO2) + 2 (перед Fe)

Таким чином, окисно-відновна реакція балансована з наступними коефіцієнтами:

2Fe2O3 + C → 2CO2 + 2Fe