Question

Задача по химии 8 класс. Прошу с решением При взаимодействии оксида цинка с азотной кислотой образуются нитрат цинка и вода: ZnO + HNO3 → Zn(NO3)2+ H2O. Вычисли, какая масса азотной кислоты расходуется на реакцию с 6,32 г оксида цинка.

Answer 1

Ответ:

9,828 г

Объяснение:

Найдем кол-во вещества оксида цинка:

n(ZnO) = m / M = 6,32 г / 81,37 = 0,078 моль

Составим уравнение реакции:

ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + H₂O

Составим пропорцию:

0,078 моль / 1 = x моль / 2 (знаменатели дробей - коэффициенты в уравнении реакции)

x = n(HNO₃) = 0,156 моль

Найдем массу азотной кислоты:

m(HNO₃) = n * M = 0,156 моль * 63 г/моль = 9,828 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химическое уравнение реакции между оксидом цинка (ZnO) и азотной кислотой (HNO3):

ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что на один моль ZnO требуется 2 моля HNO3 для полной реакции. Теперь нам нужно вычислить количество молей ZnO в 6,32 г и затем использовать это количество для определения необходимого количества молей HNO3.

1. Вычислим количество молей ZnO: Масса молярная ZnO = 65,38 г/моль + 16 г/моль = 81,38 г/моль

Количество молей ZnO = масса / масса молярная = 6,32 г / 81,38 г/моль ≈ 0,0776 моль ZnO

2. Теперь используем коэффициенты перед HNO3 в уравнении реакции, чтобы найти количество молей HNO3, необходимых для реакции:

Коэффициент перед HNO3 в уравнении - 2.

Количество молей HNO3 = количество молей ZnO × (количество молей HNO3 / количество молей ZnO в уравнении) Количество молей HNO3 = 0,0776 моль ZnO × 2 = 0,1552 моль HNO3

3. Теперь найдем массу азотной кислоты (HNO3):

Масса молярная HNO3 = 1 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль = 63 г/моль

Масса HNO3 = количество молей HNO3 × масса молярная HNO3 Масса HNO3 = 0,1552 моль × 63 г/моль ≈ 9,76 г

Таким образом, масса азотной кислоты, расходуемой на реакцию с 6,32 г оксида цинка, составляет приблизительно 9,76 г.