Question

Вычислите массу осадка, образующегося при смешении 350 мл 0,2 М раствора хлорида натрия и 200 мл 1М нитрата серебра.

Answer 1

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

n(NaCl) =  Cм*V(раствора) = 0.2*0.35 = 0.07 моль

n(AgNO3) = Cм*V(раствора) = 1*0.2 = 0.2 моль

Согласно уравнению реакции на реакцию с 0.07 моль NaCl требуется 0.07 моль AgNO3, а по условию у нас аж 0.2 моль AgNO3. Следовательно, AgNO3 — в избытке, расчет кол-ва вещества, выпадающего в осадок (т.е. AgCl), ведем по веществу, находящемуся в недостатке (т.е. по NaCl).

По уравнению реакции n(AgCl) = n(NaCl) = 0.07 моль

Тогда m(AgCl) = n*M = 0.07*143.5 = 10.045 г

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образующегося при смешивании растворов хлорида натрия (NaCl) и нитрата серебра (AgNO3), мы должны определить, какие ионы реагируют между собой и образуют осадок. В данном случае, хлорид натрия (NaCl) и нитрат серебра (AgNO3) реагируют, образуя нитрат натрия (NaNO3) и осадок серебра (Ag).

Уравнение реакции:

NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + Ag↓

Теперь мы можем использовать стехиометрию реакции и информацию о концентрации и объеме растворов, чтобы найти массу осадка.

Сначала найдем количество вещества (моли) реагентов, используя уравнение концентрации:

Для раствора хлорида натрия: Концентрация (C1) = 0.2 М (моль/литр) Объем (V1) = 350 мл = 0.35 литра

Количество вещества NaCl = C1 * V1 = 0.2 М * 0.35 л = 0.07 моль NaCl

Для раствора нитрата серебра: Концентрация (C2) = 1 М (моль/литр) Объем (V2) = 200 мл = 0.2 литра

Количество вещества AgNO3 = C2 * V2 = 1 М * 0.2 л = 0.2 моль AgNO3

Теперь определим соотношение между молью AgNO3 и молью NaCl, используя уравнение реакции. Оно говорит нам, что каждый моль AgNO3 реагирует с одним молью NaCl.

Таким образом, количество Ag, образующегося в реакции, равно количеству NaCl, то есть 0.07 моль Ag.

Далее найдем массу осадка серебра (Ag). Молярная масса Ag (серебра) составляет примерно 107.87 г/моль.

Масса Ag = количество молей Ag * молярная масса Ag Масса Ag = 0.07 моль * 107.87 г/моль = 7.55 г

Таким образом, масса осадка серебра, образующегося при смешивании 350 мл 0.2 М раствора хлорида натрия и 200 мл 1 М раствора нитрата серебра, составляет 7.55 грамма.