Question

Срочно! Помогите! Вычислить, достаточно ли 15 мл 30%-го раствора H2SO4 ( плотность = 1,22 г/мл) для реакции с 5,5 г цинка. Ответ: 22,5 мл. Помогите с решением!

Answer 1

легко  и просто я помог тебе или не

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить количество вещества (моль) H2SO4, необходимое для реакции с 5,5 г цинка, а затем определить, сколько 30%-го раствора H2SO4 содержится в 15 мл.

1. Начнем с реакции цинка (Zn) с серной кислотой (H2SO4):

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Сначала определим мольную массу цинка (Zn). Мольная масса Zn составляет примерно 65,38 г/моль.

Теперь определим мольную массу H2SO4 (серная кислота). Мольная масса H2SO4 составляет примерно 98,08 г/моль.

Теперь мы можем найти количество молей цинка:

Моль цинка = масса цинка / мольная масса цинка Моль цинка = 5,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,084 моль цинка

2. Далее определим количество молей H2SO4, необходимых для реакции с этим количеством цинка. Эта реакция требует 1 моль H2SO4 на 1 моль цинка, так как коэффициенты перед H2SO4 и Zn в уравнении реакции равны 1:

Моль H2SO4 = 0,084 моль цинка

3. Теперь определим массу H2SO4, необходимую для этой реакции:

Масса H2SO4 = Моль H2SO4 × Мольная масса H2SO4 Масса H2SO4 = 0,084 моль × 98,08 г/моль ≈ 8,24 г H2SO4

4. Теперь определим, сколько 30%-го раствора H2SO4 (плотность = 1,22 г/мл) содержится в 15 мл:

Масса раствора = объем раствора × плотность Масса раствора = 15 мл × 1,22 г/мл ≈ 18,3 г H2SO4

5. Наконец, определим, сколько молей H2SO4 содержится в этой массе 30%-го раствора:

Моль H2SO4 в растворе = Масса H2SO4 в растворе / Мольная масса H2SO4 Моль H2SO4 в растворе = 18,3 г / 98,08 г/моль ≈ 0,186 моль H2SO4

Теперь у нас есть количество молей H2SO4 в растворе и количество молей H2SO4, необходимых для реакции с цинком. Поскольку 0,186 моль H2SO4 в растворе более чем достаточно для реакции с 0,084 молью цинка, то 15 мл 30%-го раствора H2SO4 достаточно для реакции с 5,5 г цинка.