Question

Помогите решить дай 50 балов 1. Определите массовые доли элементовв веществе CuSo4 2. Определите массу CuSo4 количеством вещества 3 моль 3.Азот N2 массой 140г занимает объём(н.у.): А) 10л б) 112л в) 22.4 м^3 г) 1,12 м^3

Answer 1

1)
Находим молекулярную массу CuSO4 :

Mr (CuSO4) = Ar (Cu) + Ar (S) + 4 Ar (O) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г/моль

Находим массовые доли элементов:

W (%) = (Ar : Mr) * 100

W (Cu) = (64 : 160 г/моль) * 100 = 40 %
W (S) = (32 : 160 г/моль) * 100 = 20 %
W (O) = ((4 * 16) : 160 г/моль) * 100 = 40 %

2)
Дано :
n (CuSO4) = 3 моль

Найти массу CuSO4

Решение :

Находим молекулярную массу CuSO4 :

Mr (CuSO4) = Ar (Cu) + Ar (S) + 4 Ar (O) = 64 + 32 + 4 * 16 = 160 г/моль

Находим массу CuSO4 :

n = m : Mr => m = Mr * n

m (CuSO4) = 160 г/моль * 3 моль = 480 г

Ответ : 480 г CuSO4

3)
Дано :
m (N2) = 140 г

Найти объем N2

Решение :

Находим молекулярную массу N2 :

Mr (N2) = 2 * 14 = 28 г/моль

Находим количество N2 :

n = m : Mr

n (N2) = 140 г : 28 г/моль = 5 моль

Находим объем N2 :

n = V : Vm => V = Vm * n
Vm = 22,4 л/моль (н. у.)

V (N2) = 22,4 л/моль * 5 моль = 112 л

Ответ : 112 л N2 (б)

Answer 2

Смотри фото если что-то не понятно пиши в коменты

Answer 3

Привет! Я готов помочь тебе с задачами. Давай решим их по порядку:

1. Чтобы определить массовые доли элементов в веществе CuSO4 (сульфат меди), нам нужно знать молярные массы каждого элемента. Молярная масса меди (Cu) равна примерно 63,55 г/моль, серы (S) - 32,07 г/моль, а кислорода (O) - 16 г/моль. В молекуле CuSO4 содержится один атом меди, один атом серы и четыре атома кислорода.

Массовая доля меди (Cu) в CuSO4: (масса Cu / молярная масса CuSO4) * 100%

Массовая доля серы (S) в CuSO4: (масса S / молярная масса CuSO4) * 100%

Массовая доля кислорода (O) в CuSO4: (масса O / молярная масса CuSO4) * 100%

2. Чтобы определить массу CuSO4 по количеству вещества, нам нужно знать молярную массу CuSO4 и количество вещества в молях.

Масса CuSO4 = количество вещества * молярная масса CuSO4

3. Чтобы определить объем азота (N2) массой 140 г при нормальных условиях (н.у.), нам нужно использовать уравнение состояния идеального газа PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная и T - температура.

Условия нормальных условий (н.у.): - Давление (P) равно 1 атмосфере (101325 Па) - Температура (T) равна 273,15 К (0°C)

Мы знаем массу азота (N2) - 140 г. Чтобы определить количество вещества (n), мы должны разделить массу на молярную массу азота (N2), которая равна примерно 28 г/моль.

Количество вещества (n) = масса / молярная масса

Затем мы можем использовать уравнение состояния идеального газа, чтобы определить объем (V): P * V = n * R * T

В данном случае, нам дано, что объем (V) равен 10 литрам. Мы можем использовать это значение для определения давления (P): P = n * R * T / V

Теперь, когда у нас есть все необходимые значения, мы можем решить задачу.