Question

Для гальванического элемента, состоящего из Zn-Cu в кислой среде, показать, какой из металлов будет разрушаться с помощью электронного баланса. Умоляю вас, решите пожалуйста!!!

Answer 1

Zn - разрушается, т. е. поддаётся окислению

Zn(0) - 2e --- Zn(2+) - анод

2H(+) + 2e --- H2(0) - катод

Zn(0) + 2H(+) --- Zn(2+) + H2(0)(газ)

Answer 2

В гальваническом элементе Zn-Cu в кислой среде, цинк (Zn) будет разрушаться с помощью электронного баланса.

Это связано с тем, что в гальванической паре Zn-Cu, цинк является анодом, а медь (Cu) – катодом. В процессе работы гальванического элемента, цинк начинает окисляться, отдавая свои электроны в раствор, при этом образуя ионы цинка (Zn2+). Медь, в свою очередь, принимает эти электроны, восстанавливаясь из ионов меди (Cu2+) и осаждаясь на поверхности катода.

Таким образом, при работе гальванического элемента Zn-Cu в кислой среде, цинк будет постепенно разрушаться, а медь будет осаждаться на поверхности катода. Это происходит из-за разности электрохимических потенциалов между цинком и медью, что позволяет осуществлять протекание электронного тока внутри элемента.