Question

Для гальванического элемента, состоящего из Pb - Cu в кислой среде, показать, какой из металлов будет разрушаться с помощью электронного баланса. Помогите решить. Прошу вас!!!

Answer 1

Сравним величины стандартных электродных потенциалов свинца и меди.

Pb/Pb²⁺ = -126B    это будет анод

Cu/Cu²⁺ =+337      это будет катод

Pb/Pb²⁺ llHCIl Cu/Cu²⁺

Анодный процесс: Pb⁰-2e⁻→Pb²⁺

Катодный процесс: 2H⁺ +2e⁻→H₂

Следовательно свинцовый анод подвергается процессу окисления, растворяется, а на медном катоде восстанавливаются ионы водорода

Answer 2

Для того чтобы определить, какой из металлов (Pb - свинец или Cu - медь) будет разрушаться в гальваническом элементе в кислой среде, нужно учитывать электрохимические потенциалы каждого металла.

Закон Гольдштейна-Майнхерц гласит, что металл с более низким стандартным потенциалом окисления (редукции) будет разрушаться (корродировать), а металл с более высоким потенциалом будет действовать как катод и останется неразрушенным.

Согласно табличным данным стандартных потенциалов окисления (вольт) в кислой среде:

• Стандартный потенциал окисления свинца (Pb): +0.126 В
• Стандартный потенциал окисления меди (Cu): +0.337 В

Сравнив эти значения, можно увидеть, что медь имеет более высокий потенциал окисления, чем свинец. Таким образом, свинец будет разрушаться (корродировать) в гальваническом элементе, а медь будет действовать как катод и останется неразрушенной.

Таким образом, при работе гальванического элемента из свинца и меди в кислой среде, свинец будет разрушаться, а медь будет оставаться нетронутой.