Question

Рассчитайте массу раствора серной кислоты с массовой доли кислоты 30 % который можно получить из оксида серы (IV) массой 32 г 

Answer 1

Воспользуемся таблицей Менделеева и найдем молярные массы SO3 и H2SO4

M(SO3) = 80.06 г/моль

M(H2SO4) = 98.08 г/моль

Найдем химическое количество

n(SO3)=m(SO3)/M(SO3)=32 г/80,06 г/моль = 0,4 моль

Составим пропорцию по уравнению

0.4 : 1=x : 1

x=0.4*1 / 1 = 0.4 моль

Найдем массу H2SO4

m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4) = 0.4 моль*98,08 г/моль = 39,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать, что оксид серы (IV) при реакции с водой образует серную кислоту. Составим уравнение реакции:

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

Масса молекулы SO₂ равна 32 г/моль, а масса молекулы H₂SO₃ равна 82 г/моль. Следовательно, из 32 г оксида серы (IV) можно получить 82 г серной кислоты.

Пусть масса раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 30% равна x г. Тогда масса кислоты в растворе равна 0,3x г, а масса воды равна 0,7x г. Прибавляя к этому раствору 82 г серной кислоты, мы получим новый раствор с массовой долей кислоты 75%. Его масса будет равна x + 82 г, а масса кислоты в нем будет равна 0,3x + 82 г. Тогда можно составить уравнение:

(0,3x + 82) / (x + 82) = 0,75

Решая это уравнение, находим x = 164 г. Значит, масса раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 30%, который можно получить из оксида серы (IV) массой 32 г, равна 164 г.