Question

В какую сторону сместится равновесие обратимой реакции H2+C2H4=C2H6;-∆Н если а) повысить температуру, б) ввести катализатор

Answer 1

А) при повышении температуры равновесие сместится в сторону исходных веществ, так как ∆Н меньше нуля - реакция экзотермическая
б) катализатор не влияет на равновесие системы, только на её скорость протекания

Answer 2

Для определения того, как изменится равновесие обратимой реакции H2 + C2H4 = C2H6 при изменении условий, мы можем использовать принцип Ле Шателье. Этот принцип гласит, что если на равновесную систему оказывается воздействие, она будет сдвигаться в направлении, которое компенсирует это воздействие. В данном случае, мы имеем два условия: повышение температуры и введение катализатора.

а) Повышение температуры: Когда температура увеличивается, система стремится к смещению в том направлении, в котором происходит поглощение тепла (эндотермическая реакция). В данной реакции обратное превращение C2H6 в C2H4 и H2 поглощает тепло. Поэтому при повышении температуры равновесие сместится влево (в сторону реагентов) для компенсации этого изменения и увеличения температуры.

б) Введение катализатора: Катализаторы не влияют на положение равновесия, они лишь ускоряют скорость обратимой реакции, облегчая прохождение обоих направлений. Таким образом, введение катализатора не изменит положение равновесия.

Итак: а) Повышение температуры сместит равновесие влево (в сторону реагентов). б) Введение катализатора не изменит положение равновесия, но ускорит скорость обратимой реакции.