Question

Сколько литров кислорода необходимо для сжигания 300 г этилового спирта, содержащего 10 процентов примисей. Помогите пожалуйста решить задачу))) Заранее спасибо)))

Answer 1

С2Н5ОН + 3О2 -> 2СО2 + 3Н2О
m(C2H5OH)=300*0,9=270г
n(C2H5OH)=270/46=5,87моль
n(O2)=17,61моль
V(O2)=17,61*22,4=394,5л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно найти количество этилового спирта (C2H5OH) в чистом виде в исходной смеси. Затем, зная химический состав реакции сгорания этанола (этилового спирта), можно вычислить, сколько кислорода (O2) необходимо для его полного сжигания.

1. Найдем количество чистого этанола в 300 г смеси, учитывая, что содержание этанола составляет 90% (100% - 10% примесей):

   Масса чистого этанола = 300 г × 0.90 = 270 г.

2. Теперь мы знаем, что у нас есть 270 г чистого этанола. Молярная масса этанола (C2H5OH) равна примерно 46.07 г/моль (углерод - 12.01 г/моль, водород - 1.01 г/моль, кислород - 16.00 г/моль). Теперь найдем количество молей этанола:

   Моль = Масса / Молярная масса Моль этанола = 270 г / 46.07 г/моль ≈ 5.86 моль

3. Уравнение реакции сгорания этанола:

   C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

   Из уравнения видно, что для сгорания 1 моля этанола требуется 3 моля кислорода. Таким образом, для сгорания 5.86 молей этанола потребуется:

   Молей кислорода = 5.86 моль × 3 = 17.58 моль кислорода.

4. Теперь нужно перевести количество молей кислорода в литры, предполагая стандартные условия (0°C и 1 атмосферное давление), используя идеальное газовое уравнение:

   1 моль газа при стандартных условиях занимает приблизительно 22.4 литра.

   Литры кислорода = 17.58 моль × 22.4 литра/моль ≈ 393.79 литров кислорода.

Таким образом, для сжигания 300 г этилового спирта, содержащего 10% примесей, потребуется примерно 393.79 литров кислорода при стандартных условиях.