Question

Вычислите массу FeS, который можно получить при взаимодействии 7 грамм железа, содержащего 5% примисей,с серой . для решения используйте формулу Fe+S=FeS

Answer 1

1. рассчитаем массу железа без примесей
mFe=7·0.95=6.65g
6.65g               x g
Fe      +  S  =  FeS
56g                 88g

x=6.65·88÷56=10.45g

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом по химии.

Для решения этой задачи нам нужно знать молярные массы железа и сульфида железа (II), а также коэффициенты в химическом уравнении реакции. Молярная масса железа равна 55,845 г/моль, а сульфида железа (II) - 87,91 г/моль. Коэффициенты в уравнении реакции равны 1:1:1, то есть $$Fe + S \rightarrow FeS$$

Так как железо содержит 5% примесей, то чистого железа в 7 граммах будет 95% от 7, то есть 6,65 грамма. Это соответствует $$\frac{6,65}{55,845} \approx 0,119$$ моля железа. По закону сохранения массы, количество вещества сульфида железа (II), которое образуется в реакции, будет равно количеству вещества железа, то есть 0,119 моля. Тогда масса сульфида железа (II), которую можно получить, равна $$0,119 \times 87,91 \approx 10,46$$ грамма.

Ответ: при взаимодействии 7 грамм железа, содержащего 5% примесей, с серой можно получить 10,46 грамма сульфида железа (II).

Если вы хотите узнать больше о сульфиде железа (II), вы можете посетить [эту страницу](https://bing.com/search?q=) из Википедии. Надеюсь, я был полезен. Спасибо за обращение к Bing.