Question

Пожалуйста помогите! Температурный коэффициент некоторой реакции равен 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции,если эта реакция протекала при н.у., а потом-при стандартных условиях?

Answer 1

Может то??? проверь!)
1) Концентрацию веществ моль/дм3, к -константа скорости реакции, зависящая от природы реагирующих веществ.

Для реакции типа: А + 2В <-> АВ2 по закону действия масс можно записать:

и = к [А] [В]2. (4.2.3)

2S02W + 02(г) = 2803(г),

2)Количественной характеристикой того, насколько быстро протекает данная реакция, является скорость химической реакции, т. е. скорость расходования реагентов или скорость появления продуктов. При этом безразлично, о каком из участвующих в реакции веществе идет речь, поскольку все они связаны между собой через уравнение реакции. По изменению количества одного из веществ можно судить о соответствующих изменениях количеств всех остальных.

Answer 2

Для решения этой задачи, нам понадобится знание того, что при н.у. (нормальных условиях) температура равна 0°C (273.15 К), а при стандартных условиях температура равна 25°C (298.15 К). Также нам дан температурный коэффициент реакции, равный 3.

Температурный коэффициент (Q10) связан с изменением скорости реакции при изменении температуры на 10°C.

Поскольку у нас есть разница в температуре в 25°C между н.у. и стандартными условиями, мы можем использовать эту информацию для определения, во сколько раз изменится скорость реакции.

Известно, что Q10 равен 3, что означает, что скорость реакции увеличится в 3 раза при увеличении температуры на 10°C. Теперь у нас есть разница в температуре 25°C между н.у. и стандартными условиями.

Чтобы найти, во сколько раз увеличится скорость реакции, мы можем разделить эту разницу в температуре на 10°C и возвести Q10 в степень этого значения:

(25°C - 0°C) / 10°C = 2.5

Q10^2.5 ≈ 15.59

Итак, скорость реакции увеличится примерно в 15.59 раз, если эта реакция протекала при н.у. и затем при стандартных условиях.