Question

.сколько литров водорода выделится при взаимодействии 46г натрия с водой,если выход реакции состовляет 90% от теоретически возможного

Answer 1

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

1 моль газа =22.4 литра\моль

=> 2 моль водорода=44.4 литра

44.4*0.9=40 Литров

 

 

 

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем количество водорода, выделяющегося при реакции натрия с водой.

Рассмотрим химическое уравнение реакции между натрием (Na) и водой (H2O):

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что каждые 2 моль натрия реагируют с 2 молями воды, образуя 1 моль водорода. Молярная масса натрия (Na) равна примерно 23 г/моль, а молярная масса воды (H2O) равна примерно 18 г/моль. Молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль.

Теперь найдем количество натрия в молях, используя данную массу и молярную массу натрия:

46 г / 23 г/моль = 2 моль натрия

Так как выход реакции составляет 90% от теоретически возможного, то количество водорода будет:

(2 моль * 90%) * 1 моль/2 моль = 0,9 моль

Теперь посчитаем массу водорода в граммах:

0,9 моль * 2 г/моль = 1,8 г

Таким образом, при взаимодействии 46 г натрия с водой при условии, что выход реакции составляет 90% от теоретически возможного, выделится приблизительно 1,8 г водорода.