Question

Срочно, помогите:с Как вычислить объем кислорода (н. у) необходимого для реакции с кислородом массой 8 г

Answer 1

Если тебе надо найти просто объем,то он находится по формуле:V=Vm*n
Чтобы найти n надо m/M= 8г/ 32г/моль=0,25 (32 мы получили умножив молярную массу кислорода на 2,т.к O2 )
Теперь нам известно n, а Vm-постоянная величина 22,4 л/моль
V= 22,4 л/моль*0,25 моль=5,6 л

Answer 2

Для вычисления объема кислорода (н. у.) необходимого для реакции с кислородом массой 8 г, вы можете воспользоваться законом Шарля или законом давления газов, если известны стандартные условия (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление).

1. Сначала определите молекулярную массу кислорода (O2). Молекулярная масса кислорода составляет приблизительно 32 г/моль.

2. Затем определите количество молей кислорода в 8 г, разделив массу на молекулярную массу:

   Количество молей = Масса (г) / Молекулярная масса (г/моль)

   Количество молей = 8 г / 32 г/моль = 0.25 моль

3. Теперь, зная количество молей кислорода, можно использовать закон Шарля для расчета объема:

   V1/T1 = V2/T2

   V1 - объем кислорода (н. у.), который вы хотите найти. T1 - температура в Кельвинах (при стандартных условиях 0 градусов Цельсия = 273 К). V2 - объем кислорода (н. у.) при стандартных условиях. T2 - температура в Кельвинах при стандартных условиях (273 К).

При стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление) объем 1 моль газа равен приблизительно 22.4 литра. Так что:

V2 = 22.4 л

Теперь вы можете решить уравнение для V1:

V1/273 K = 0.25 моль / 22.4 л

V1 = (0.25 моль / 22.4 л) * 273 K = приблизительно 3 литра кислорода (н. у.).

Итак, для реакции с кислородом массой 8 г при стандартных условиях потребуется примерно 3 литра кислорода (нормальных условий).