Question

Какую массу карбоната натрия можно получить при пропускании углекислого газа через 100л 5% раствора гидроксида натрия (плотность 1054кг/м3)?

Answer 1

Mвещества(NaOH)=w*mраствора/100%=0,05*1054*0,1=5.27кг=5270г; CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O; M(NaOH)=40г/моль*2=80г/моль; M(Na2CO3)=106г/моль; 80г NaOH ---106г Na2CO3; 5270г NaOH ----xг Na2CO3; x=106*5270/80=6983г или 6,983кг

Answer 2

Для решения этой задачи, сначала давайте определим, сколько моль гидроксида натрия (NaOH) содержится в 100 л 5% раствора.

5% раствора означает, что в 100 г раствора содержится 5 г NaOH. Мы знаем, что плотность раствора составляет 1054 кг/м³, что означает 1054 г/л. Поэтому, в 100 л раствора будет содержаться:

5 г NaOH/л * 100 л = 500 г NaOH

Теперь, чтобы найти количество молей NaOH, мы должны разделить массу на молекулярную массу NaOH. Молекулярная масса NaOH равна:

Na: 23 г/моль O: 16 г/моль H: 1 г/моль

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Теперь мы можем найти количество молей NaOH в 500 г:

Моль = Масса / Молекулярная масса Моль = 500 г / 40 г/моль = 12.5 моль NaOH

Теперь, когда у нас есть количество молей NaOH, давайте рассмотрим реакцию между NaOH и углекислым газом (CO2):

2 NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O

Согласно уравнению, 2 моля NaOH реагируют с 1 молью CO2. Таким образом, 12.5 моль NaOH реагируют с:

12.5 моль NaOH * (1 моль CO2 / 2 моль NaOH) = 6.25 моль CO2

Теперь мы можем найти массу карбоната натрия (Na2CO3), который образуется из этого количества CO2. Масса молекулы Na2CO3 равна:

Na: 23 г/моль C: 12 г/моль O: 16 г/моль (два атома кислорода) Итак, масса Na2CO3 составляет 23 + 12 + (16 * 2) = 106 г/моль.

Теперь найдем массу карбоната натрия:

Масса = Количество молей * Масса молекулы Масса = 6.25 моль * 106 г/моль = 662.5 г

Итак, масса карбоната натрия, которую можно получить при пропускании углекислого газа через 100 л 5% раствора гидроксида натрия, составляет 662.5 г.