Question

Определите массу углекислого газа содержащего столько же молекул содержащихся в 17 грамм nano3

Answer 1

M(NaNO3)=17 г
n=m/M
M(NaNO3)=16*3+14+23=85 г/моль
n=17г/85 г/моль=0,2 моль
N=Na*n=6*10²³*0,2 моль=1,2*10²³

N(NaNO3)=N(CO2)
m=M*n
M(CO2)=16*2+12=44 г/моль
n=N/Na=1,2*10²³/6*10²³=0,2 моль
m=44 г/моль* 0,2 моль=8,8 г
Ответ:8,8 г

Answer 2

Для определения массы углекислого газа (CO2), содержащего столько же молекул, сколько и в 17 граммах NaNO3 (нитрат натрия), мы можем использовать стехиометрические расчеты.

1. Найдем молекулярную массу NaNO3:

   • Молярная масса Na (натрия) = 22.99 г/моль
   • Молярная масса N (азота) = 14.01 г/моль
   • Молярная масса O (кислорода) = 16.00 г/моль Таким образом, молекулярная масса NaNO3 = 22.99 + 14.01 + (3 * 16.00) = 85.01 г/моль.

2. Теперь найдем количество молекул в 17 граммах NaNO3, используя молекулярную массу: Количество молекул = (Масса в граммах) / (Молярная масса) Количество молекул = 17 г / 85.01 г/моль ≈ 0.2 моль.

3. Каждая моль любого вещества содержит приблизительно 6.022 x 10^23 молекул (число Авогадро). Таким образом, в 0.2 моль NaNO3 содержится 0.2 * 6.022 x 10^23 молекул.

4. Теперь мы хотим найти массу углекислого газа (CO2), содержащего столько же молекул. Молярная масса CO2 = 12.01 (C) + 16.00 (O) + 16.00 (O) = 44.01 г/моль.

5. Масса углекислого газа, содержащего столько же молекул, равна: Масса CO2 = (Количество молекул) * (Молярная масса CO2) Масса CO2 = (0.2 * 6.022 x 10^23) * 44.01 г/моль

Теперь вы можете вычислить массу углекислого газа.