Question

Расчитать массу фосфора 5 оксид,который можно получить сжиганием фосфора в кислороде объемом 11,2 л в (н.у)

Answer 1

10 литра фосфора если оно 5 л

Answer 2

Для расчета массы фосфора(V) оксида 5, который можно получить при сжигании фосфора в кислороде, мы можем использовать закон Шарля и закон Дальтона для газов. Первое, что нам нужно сделать, это перевести объем кислорода (V) в стандартных условиях (н.у) - это 0°C и 1 атмосферное давление (1 атм). Для этого мы можем использовать следующий закон:

V1/T1 = V2/T2

Где V1 и T1 - исходный объем и температура, V2 и T2 - конечный объем и температура.

Исходные условия: V1 = 11,2 л T1 = 0°C = 273,15 К

Нормальные условия: T2 = 273,15 К

Теперь мы можем рассчитать конечный объем (V2):

11,2 л / 273,15 К = V2 / 273,15 К

V2 = 11,2 л * (1 атм / 273,15 К) = 0,041 моль

Теперь, используя закон Дальтона, мы можем рассчитать количество молей кислорода, которое участвует в реакции:

P1V1 / T1 = P2V2 / T2

P1 и V1 - давление и объем кислорода в исходных условиях, P2 и V2 - давление и объем кислорода в нормальных условиях.

Исходные условия: P1 = ? (давление не дано) V1 = 11,2 л T1 = 0°C = 273,15 К

Нормальные условия: P2 = 1 атм V2 = 0,041 моль T2 = 273,15 К

Теперь мы можем рассчитать P1:

P1 = (P2 * V2 * T1) / (V1 * T2)

P1 = (1 атм * 0,041 моль * 273,15 К) / (11,2 л * 273,15 К)

P1 ≈ 0,1 атм

Теперь мы знаем, что в реакции сжигания фосфора было образовано около 0,1 атм кислорода. Затем мы можем использовать мольное соотношение между фосфором и кислородом в оксиде 5 для расчета массы фосфора.

Уравнение реакции для образования фосфора(V) оксида 5:

4 P + 5 O2 -> 4 P4O10

Согласно уравнению, 4 моли фосфора соединяются с 5 молями кислорода, чтобы образовать 1 моль фосфора(V) оксида 5.

Так как у нас есть около 0,1 атм кислорода, мы можем рассчитать количество молей кислорода, используя идеальный газовый закон:

PV = nRT

n = (P1 * V1) / (RT1)

где: P1 = 0,1 атм V1 = V (в нашем случае, 11,2 л) R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)) T1 = 273,15 К

n = (0,1 атм * 11,2 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * 273,15 К) ≈ 0,475 моль

Теперь мы знаем, что образовалось около 0,475 моль кислорода в реакции. Согласно уравнению реакции, 1 моль фосфора(V) оксида 5 образуется из 4 молей фосфора. Поэтому количество молей фосфора в оксиде 5 равно 0,475 моль * (4 моль P / 5 моль O2) ≈ 0,38 моль P4O10.

Теперь мы можем рассчитать массу фосфора в P4O10, учитывая его молярную массу. Молярная масса P4O10 составляет 430,97 г/моль (молярная масса фосфора) + 1016 г/моль (молярная масса кислорода) = 283,88 г/моль.

Масса фосфора в P4O10 = количество молей * молярная масса Масса фосфора = 0,38 моль * 283,88 г/моль ≈ 107,94 г

Таким образом, масса фосфора в P4O10, полученного сжиганием фосфора в кислороде объемом 11,2 л при нормальных условиях, составляет приблизительно 107,94 г.