Question

Определите объем О2 при сжигании 4,8г P205

Answer 1

газ занимает об'ем 22,4 литра

Answer 2

Для определения объема кислорода (O2), необходимого для сжигания 4,8 г фосфорного пятиокиси (P2O5), мы должны знать химическое уравнение реакции сгорания P2O5. Реакция сгорания фосфорной пятиокиси (P2O5) с кислородом (O2) выглядит следующим образом:

4P2O5 + 5O2 -> 6P4O10

Из уравнения видно, что для сгорания 1 моль P2O5 требуется 5 моль O2. Теперь давайте вычислим количество молей P2O5 в 4,8 г P2O5 и затем определим количество молей O2, необходимых для этой реакции.

Молярная масса P2O5: P = 2 * 31.0 г/моль = 62.0 г/моль O = 5 * 16.0 г/моль = 80.0 г/моль

Молярная масса P2O5 = 2 * 62.0 г/моль + 5 * 80.0 г/моль = 62.0 г/моль + 400.0 г/моль = 462.0 г/моль

Теперь найдем количество молей P2O5 в 4,8 г P2O5: Количество молей = масса / молярная масса = 4,8 г / 462.0 г/моль ≈ 0,0104 моль P2O5

Так как по уравнению реакции требуется 5 моль O2 на 4 моли P2O5, то для 0,0104 моль P2O5 потребуется:

0,0104 моль P2O5 * (5 моль O2 / 4 моль P2O5) = 0,013 моль O2

Теперь мы знаем, что для сгорания 4,8 г P2O5 потребуется приблизительно 0,013 моль O2. Объем газа можно рассчитать, зная, что 1 моль газа при стандартных условиях (0 °C и 1 атмосферном давлении) занимает приблизительно 22,4 литра. Таким образом, объем O2 будет:

Объем O2 = 0,013 моль * 22,4 л/моль ≈ 0,2968 л

Итак, объем кислорода (O2), необходимый для сжигания 4,8 г P2O5, составляет примерно 0,2968 литра при стандартных условиях.