Question

1. При полном сжигании углеводорода образовалось 45 г воды и 56 л углекислого газа (н.у.). Относительная плотность паров этого углеводорода по кислороду равна 2,19. Установите молекулярную формулу углеводорода. Напишите структурную формулу, если в составе есть один радикал метил и углеводород имеет циклическое строение. Дайте ему название 2. При сжигании 39 г вещества получено 132 г оксида углерода (IV) и 27 грамм воды. Плотность паров этого вещества по гелию равна 19,5. Определите молекулярную формулу вещества. Напишите структурную, назовите вещество. Почему оно горит коптящим пламенем? 3. При сжигании УВ получено 134,4 л углекислого газа и 108 г воды. Плотность этого УВ повода роду равна 21. Определите молекулярную и возможные структурные формулы этого УВ. 4. При полном сжигании углеводорода получено 4,4г оксида углерода (IV) и 1,8 г воды. Плотность паров этого вещества по азоту равна 3. Определите молекулярную формулу вещества. Напишите структурную, если в составе два радикала метила и углерод имеет симметричное строение. Дайте ему название.

Answer 1

Привет ответ СТОПАПУПА

Answer 2

1. При полном сжигании углеводорода образовалось 45 г воды и 56 л углекислого газа (н.у.). Относительная плотность паров этого углеводорода по кислороду равна 2,19. Установите молекулярную формулу углеводорода. Напишите структурную формулу, если в составе есть один радикал метил и углеводород имеет циклическое строение. Дайте ему название.

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать информацию о количестве образовавшейся воды и углекислого газа при полном сжигании углеводорода, а также относительной плотности паров углеводорода по кислороду.

Известно, что при полном сжигании углеводорода образуется вода и углекислый газ. При этом, масса воды и углекислого газа, образующихся при сжигании, пропорциональна массе углеводорода. Таким образом, можно составить следующее уравнение:

Масса воды / Масса углеводорода = Масса углекислого газа / Масса углеводорода

Подставим известные значения:

45 г / Масса углеводорода = 56 л / Масса углеводорода

Также известно, что относительная плотность паров углеводорода по кислороду равна 2,19. Относительная плотность паров можно определить как отношение молекулярной массы углеводорода к молекулярной массе кислорода. Таким образом, можно составить следующее уравнение:

Молекулярная масса углеводорода / Молекулярная масса кислорода = 2,19

Теперь мы можем решить эти уравнения и определить молекулярную формулу углеводорода.

Решение:

1. Рассчитаем массу углеводорода: - Масса углеводорода = Масса воды * (Масса углеводорода / Масса углекислого газа) - Масса углеводорода = 45 г * (1 / (56 л / 22,4 л/моль)) = 45 г * (22,4 л/56 л) = 18 г

2. Рассчитаем молекулярную массу углеводорода: - Молекулярная масса углеводорода = Масса углеводорода / Количество вещества углеводорода - Количество вещества углеводорода = Масса углеводорода / Молярная масса углеводорода - Молярная масса углеводорода = Масса углеводорода / Количество вещества углеводорода - Молярная масса углеводорода = 18 г / (18 г/моль) = 1 моль

3. Рассчитаем молекулярную массу кислорода: - Молекулярная масса кислорода = Молекулярная масса углеводорода / 2,19 - Молекулярная масса кислорода = 1 моль / 2,19 = 0,456 моль

4. Рассчитаем количество вещества кислорода: - Количество вещества кислорода = Масса углекислого газа / Молярная масса кислорода - Количество вещества кислорода = 56 л * (1 / 22,4 л/моль) = 2,5 моль

5. Рассчитаем молекулярную формулу углеводорода: - Молекулярная формула углеводорода = Молекулярная масса углеводорода / Количество вещества углеводорода - Молекулярная формула углеводорода = 1 моль / 1 моль = 1

6. Напишем структурную формулу углеводорода: - Углеводород с одним радикалом метил и циклическим строением имеет формулу **CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-