Question

1. В воде растворили 67,2л. хлороводорода измеренного при нормальных условиях. Сколько граммов едкого натра нужно для полной нейтрализации образовавшейся кислоты? а) 40 6)60 в) 80 г) 100 д) 1202.Какой из оксидов проявляет амфотерные свойства?а) Р205 6) С02 в) MgO г) А1203 Д) N033.Какая группа оксида при взаимодействии с водой образует кислоту?a) C02,Cu0,Ca0 б) Na20,P205,S02 в)Le0,Mn02,S03 r)Mn207,Cr203 CuO д) P205,C02,S024.Какие оксиды взаимодействуют между собой?a) C02,S02 б) CaO,HgO в) S03,P205 г) Са0,С025. Какая группа из нижеперечисленных веществ взаимодействует соляной кислотой?a) H2S04,C02 б) Fe(0H)3,HN03,Zn в) Hg,K0H,H20г) Ca(OH)2,Zn(OH)2,V д)H2S04,Na0H6. Какие металлы при взаимодействии с водой образует гидроксиды?a) Zn,Fe,Pb 6)Ni,Cr,Al в) Na,Ca,K г)Hg,Cu,Pt д) Ba,Be,Cs7. Практически как можно отличить свежеосаждённый гидроксид магния от свежеосаждённого гидроксида алюминия?а) растворением в кислоте б) растворением в воде в)растворением в растворе соли г) растворением в растворе щелочи8.Сколько гидроксида натрия необходима прибавить к 15гр. сульфата меди, чтобы получить гидроксид меди?а) 7гр. б) 7,52гр. в) 8,2гр. г)8,6гр. д)9гр.9. Какой элемент является окислителем в реакции: S+2HN03 H2S04+2N0?а)сера б)водород в) азот г) кислород10. Какой элемент является восстановителем в реакции: Na2S0+Br+H20 Na2S04+2HBr?а) натрий б)сера в) кислород г) бромд)водород11. 240гр. воды растворили 80гр. соли. Какова процентная концентрация полученного раствора?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1-Д 4-Г 7-Г 10-Б

2-Г 5-В 8-Б 11-2.666%

3-Д 6-В 9-В

Answer 2

1. Для нейтрализации 67,2 литров хлороводорода нужно знать его концентрацию (обычно выражается в молях на литр). Без этой информации нельзя точно определить, сколько граммов щёлочи (едкого натра) потребуется для нейтрализации.

2. Оксид, проявляющий амфотерные свойства, это Al2O3 (оксид алюминия).

3. Группа оксидов, образующая кислоту при взаимодействии с водой, это б) Na2O, P2O5, SO2.

4. Оксиды, взаимодействующие между собой, это в) S2O3, P2O5.

5. С водой взаимодействуют: б) Fe(OH)3, HNO3, Zn.

6. Металлы, образующие гидроксиды при взаимодействии с водой, это г) Na, Ca, K.

7. Свежеосаждённый гидроксид магния и гидроксид алюминия можно отличить, растворив их в растворе соли. Гидроксид магния растворяется, а гидроксид алюминия нет.

8. Для получения гидроксида меди из сульфата меди, нужно добавить 8,6 грамма гидроксида натрия (NaOH).

9. В реакции S + 2HNO3 -> H2SO4 + 2NO окислителем является азот (N).

10. В реакции Na2SO3 + Br2 + H2O -> Na2SO4 + 2HBr восстановителем является сера (S).

11. Процентная концентрация раствора рассчитывается по формуле (масса растворённого вещества / масса раствора) * 100%. В данном случае, (80 г / 240 г) * 100% = 33,33%.