Question

ПОМОГИТЕЕЕЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! 1. Какова структурная формула предельной одноосновной кислоты, если объем CO2, образующегося при сжигании некоторого ее количества, в три раза больше объема CO2, выделившегося при действии на такое же количество данной кислоты избытка водного раствора гидрокарбоната натрия? 2. Полученную при сжигании 1.5 г аминокислоты в кислороде смесь газов пропускают через трубку с фосфорным ангидридом, а затем через известковую воду. Далее поглощают кислород и измеряют объем оставшегося газа. Какова формула аминокислоты, если масса Р2О5 после пропускания газов увеличилась на 0,9 г, масса осадка, выпавшего в известковой воде -4 г, объем оставшегося после поглощения кислорода газа - 224 мл.6. При сжигании хлоропроизводного предельного углеводо¬рода образовалось 1,344 л углекислого газа (н. у.) и 1,08 г воды, а из хлора, содержащегося в этой навеске исходно¬го вещества, было получено 17,22 г хлорида серебра. Плотность паров вещества по гелию 42,5. Определите мо¬лекулярную формулу вещества.

Answer 1

еохотно помогают, когда много задач сразу выкладывают, лучше по одной. Что-то я не помню чтобы нам давали в школе задачи такой сложности на определение химического состава.

Answer 2

Для решения данных химических задач, давайте последовательно анализировать каждую из них.

1. Структурная формула предельной одноосновной кислоты: Из условия задачи нам дано, что объем CO2 при сжигании равен 3 раза объему CO2 при реакции с гидрокарбонатом натрия:

Сначала давайте представим химические реакции:

При сжигании: CnH2n+1COOH + O2 → n CO2 + (n+1) H2O

С реакцией с гидрокарбонатом натрия: CnH2n+1COOH + NaHCO3 → n CO2 + (n+1) H2O + NaCnH2n+1COO

Так как объемы CO2 одинаковы, можно сказать, что n (количество углеродных атомов в кислоте) также одинаково в обоих реакциях.

2. Формула аминокислоты: Здесь задача предполагает, что аминокислота сожжена в кислороде, образуя газы, которые затем проходят через фосфорный ангидрид (P2O5), реагируют с известковой водой (Ca(OH)2), и кислород аминокислоты впоследствии поглощается.

Из условия, масса Р2О5 увеличивается на 0,9 г, масса осадка в известковой воде составляет -4 г (негативное значение указывает на образование осадка), а объем оставшегося газа после поглощения кислорода равен 224 мл.

Теперь мы можем перейти к решению этой задачи.

3. Молекулярная формула хлоропроизводного предельного углеводорода: Дано, что при сжигании хлоропроизводного предельного углеводорода образовалось 1,344 л CO2 (н.у.) и 1,08 г воды, а из хлора было получено 17,22 г хлорида серебра. Также дана плотность паров вещества по отношению к гелию, равная 42,5.

Давайте обозначим молекулярную формулу хлоропроизводного углеводорода как CxHyClz, где x, y и z - стехиометрические коэффициенты.

Мы имеем следующие химические реакции: CxHyClz + (x + z/2) O2 → x CO2 + (y/2) H2O + z HCl

CxHyClz → AgCl + (x - z) CO2 + (y/2) H2O

Теперь мы можем собрать уравнения, используя предоставленные данные:

1.344 л CO2 * (1 mol CO2 / 22.71 л) = 0.059 mol CO2 0.059 mol CO2 * (12 g/mol CO2) = 0.708 g CO2

0.708 g CO2 + 1.08 g H2O = 1.788 g образованных продуктов Масса хлоропроизводного углеводорода до реакции: 1.788 g + 17.22 g = 18.998 g (по массе хлорида серебра)

Теперь давайте рассмотрим плотность паров вещества:

Плотность = масса / объем 42.5 = 18.998 g / V V = 0.447 lit (при нормальных условиях)

Теперь мы можем выразить молькулярную формулу:

V = Vm * n, где Vm - молекулярный объем, n - количество молекул вещества Vm = V / n = 0.447 lit / 0.059 mol = 7.57 lit/mol

Исходя из молекулярной массы водорода (2 g/mol) и массы хлорида (35.45 g/mol), мы можем предположить, что z = 2 и y = 2.

Таким образом, молекулярная формула хлоропроизводного углеводорода: CxH2Cl2

Пожалуйста, помните, что в реальной практике эти задачи могут быть более сложными из-за возможных побочных реакций и потерь вещества в процессе.