Question

500 мл раствора серной кислоты содержат 196 г серной кислоты. Определить молярную и нормальную концентрации раствора серной кислоты

Answer 1

Ответ:

4 М

8 н

Объяснение:

$C_{M} =\frac{m(H2SO4)}{M(H2SO4)*V} =\frac{196}{98*0,5} =4 M$

Cн=С*z=4*2=8 н

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобится знание молекулярной массы серной кислоты (H₂SO₄), которая равна примерно 98 г/моль.

Давайте начнем с расчета молярной концентрации (молярности) раствора:

Молярная концентрация (C) вычисляется по формуле:

$C = \frac{\text{молекулы вещества}}{\text{объем раствора в литрах}}$

Мы знаем, что в 196 г серной кислоты содержится 196 г / 98 г/моль = 2 моль серной кислоты. Объем раствора указан в миллилитрах, поэтому нужно перевести его в литры: 500 мл = 0,5 л.

Теперь можно рассчитать молярную концентрацию:

$C = \frac{2 \, \text{моль}}{0,5 \, \text{л}} = 4 \, \text{М}$

Таким образом, молярная концентрация раствора серной кислоты составляет 4 моль/л.

Теперь перейдем к расчету нормальной концентрации:

Нормальная концентрация (N) вычисляется по формуле:

$N = \frac{\text{эквиваленты вещества}}{\text{объем раствора в литрах}}$

Серная кислота (H₂SO₄) имеет два замещаемых водорода, поэтому она может отдать два эквивалента протона. Это означает, что 1 моль серной кислоты соответствует 2 эквивалентам.

Мы знаем, что в 196 г серной кислоты содержится 2 моль, и, следовательно, 2 * 2 = 4 эквивалента.

Рассчитаем нормальную концентрацию:

$N = \frac{4 \, \text{эквивалента}}{0,5 \, \text{л}} = 8 \, \text{Н}$

Таким образом, нормальная концентрация раствора серной кислоты составляет 8 Н (нормаль).