Question

К 25 мл 0.2435м раствора HCl добавили 0.2176г CaCO3. Какой объем 0.2019м раствора NaOH потребуется для титрования избытка кислоты?

Answer 1

NaOH + HCl = NaCl + H2O  

v(HCl) = 0,025 * 0,2 = 0,005 моль  

 v(NaOH) = 0.025 * 0,1 = 0,0025 моль => HCl в избытке (0,0025 моль)  

 Vобщ = 25 + 25 = 50 мл = 0,05 л  

 [H+] = 0,0025 / 0,05 = 0,05 моль/л  

pH = -lg[H+] = -lg(0,05) = 1,301

Ну вроде так, решала не я, а сестра, так что если что...

Претензии к ней.

Удачи~

Answer 2

Для решения этой задачи, мы сначала определим количество моль HCl, которое присутствует в 25 мл 0.2435 М растворе HCl, затем найдем количество моль CaCO3, и, наконец, определим, сколько моль NaOH потребуется для титрования избытка кислоты.

1. Рассчитаем количество моль HCl в 25 мл 0.2435 М растворе:

Количество моль HCl = Концентрация (М) × Объем (л) Количество моль HCl = 0.2435 М × 0.025 л = 0.0060875 моль HCl

2. Теперь рассчитаем количество моль CaCO3, используя молекулярную массу CaCO3:

Молекулярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 3 × 16.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль

Количество моль CaCO3 = Масса (г) / Молекулярная масса (г/моль) Количество моль CaCO3 = 0.2176 г / 100.09 г/моль = 0.002175 моль CaCO3

3. Титрование будет происходить с избытком кислоты, поэтому количество моль NaOH, необходимое для нейтрализации избытка кислоты, будет равно количеству моль HCl:

Количество моль NaOH = Количество моль HCl = 0.0060875 моль

Теперь, чтобы найти объем 0.2019 М раствора NaOH, который содержит эту же количество моль NaOH, используем следующее уравнение:

Количество моль = Концентрация (М) × Объем (л)

Объем NaOH (л) = Количество моль NaOH / Концентрация NaOH (М) Объем NaOH (л) = 0.0060875 моль / 0.2019 М = 0.0302 л

Таким образом, для титрования избытка кислоты потребуется приблизительно 0.0302 л (или 30.2 мл) 0.2019 М раствора NaOH.