Question

вычислите объем углекислого газа выделившийся при взаимодействии карбоната натрия массой 212 г и 400г 30% раствора азотной кислоты ​

Answer 1

Дано:                         Решение

m(Na₂СO₃)-212 г.      Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂

m(р-ра)- 400г.           m(HNO₃)=400г×30%=120г

w(HNO₃)-30%            n(HNO₃)=$\frac{120 }{63}$=1.9 моль

Найти:                        n(CO2)=0,95моль

V(CO₂)-?                     V(CO2)=0,95x22,4=21,28л

Ответ:21,28л

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа, выделившегося при взаимодействии карбоната натрия (Na2CO3) и азотной кислоты (HNO3), сначала определим реакцию между этими веществами. Реакция будет выглядеть следующим образом:

Na2CO3 + 2HNO3 -> 2NaNO3 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что каждый моль карбоната натрия (Na2CO3) реагирует с двумя молями азотной кислоты (HNO3) и выделяет один моль углекислого газа (CO2).

1. Найдем количество молей Na2CO3: Масса Na2CO3 = 212 г Молярная масса Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 46 г/моль

Количество молей Na2CO3 = Масса / Молярная масса = 212 г / 46 г/моль ≈ 4.61 моль Na2CO3

2. Найдем количество молей HNO3 в 30% растворе азотной кислоты: Масса HNO3 в растворе = 30% от 400 г = 0.30 * 400 г = 120 г Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль

Количество молей HNO3 = Масса / Молярная масса = 120 г / 63 г/моль ≈ 1.90 моль HNO3

3. Рассмотрим соотношение между Na2CO3 и HNO3 в реакции. Оно показывает, что на каждый моль Na2CO3 требуется два моля HNO3. Таким образом, количество молей HNO3 достаточно для реакции с Na2CO3.

4. Теперь мы знаем, что при реакции выделяется 1 моль углекислого газа (CO2) на каждый моль Na2CO3. Таким образом, количество молей CO2, выделившегося при реакции, равно количеству молей Na2CO3, что составляет 4.61 моль.

5. Теперь мы можем вычислить объем углекислого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) с использованием закона состояния идеального газа (V = nRT/P):

V = (4.61 моль) * (8.314 м^3·Па/(моль·К) * 273 К) / (1 атмосфера * 101325 Па) V ≈ 0.051 л (литра)

Таким образом, объем углекислого газа, выделившегося при взаимодействии карбоната натрия массой 212 г и 400 г 30% раствора азотной кислоты, составляет примерно 0.051 л (литра) при нормальных условиях.