Question

Вычислите объем углекислого газа, который выделяется при взаимодействии 56 грамм карбоната кальция с соляной кислотой. ​

Answer 1

Ответ:

12,544 л

Объяснение:

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

n(CaCO3)=n(CO2)

n(CaCO3)=m(CaCO3)/M(CaCO3)=56/100=0,56 моль

V(CO2) = Vm * n(CO2)

Скорее всего в условии подразумевались нормальные условия Vm=22,4 л/моль, но также можно рассчитать молярный объем по формуле Vm=RT/p

тогда V(CO2)=22,4*0,56=12,544 л

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

   56 г                                                    Х л

 CaCO3    +    2HCl    =    CaCl2    +   CO2    +    H2O

n=1 моль                                             n=1 моль

М = 100 г/моль                                 Vm=22,4 л/моль

m=100 г                                              V = 22,4 л

56 г   СаСО3    -   Х л    СО2

100 г  СаСО3   -  22,4 л СО2

V(CO2) = 56 * 22,4 / 100 =12,54 л

Answer 3

Для вычисления объема углекислого газа, выделяющегося при взаимодействии 56 грамм карбоната кальция (CaCO3) с соляной кислотой (HCl), мы можем использовать уравнение реакции и закон сохранения массы.

Уравнение реакции между CaCO3 и HCl выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

Из этого уравнения видно, что одна моль CaCO3 реагирует с двумя молями HCl, и при этом образуется один моль CO2.

Для начала, давайте найдем количество молей CaCO3 в 56 граммах:

Молярная масса CaCO3: Ca: 40.08 г/моль C: 12.01 г/моль O: 16.00 г/моль

Молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + (3 * 16.00) = 100.09 г/моль

Количество молей CaCO3 = масса / молярная масса = 56 г / 100.09 г/моль ≈ 0.559 моль

Так как по уравнению реакции одна моль CaCO3 выделяет одну моль CO2, то количество молей CO2, выделяющегося в этой реакции, также составляет 0.559 моль.

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы вычислить объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферном давлении):

V = nRT/P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (примерно 0.0821 л·атм/моль·K) T - абсолютная температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

При стандартных условиях: T = 273 K P = 1 атм

V = (0.559 моль * 0.0821 л·атм/моль·K * 273 K) / 1 атм ≈ 12.52 литра

Таким образом, при взаимодействии 56 грамм карбоната кальция с соляной кислотой выделяется примерно 12.52 литра углекислого газа при стандартных условиях.