Question

5. Какую массу натрия взяли для реакции с водой, если выделилось 6,5 л водорода при ну?

Answer 1

2Na+2H2O=>2NaOH+H2
1)Определим количество H2
v(H2)=V/Vm=6,5/22,4=0,29 моль
2)Определим количество Na
v(Na)=v(H2)•2=0,58 моль
3)Определим массу Na
m(Na)=v(Na)•M(молярная масса)=0,58•23= 13,34 г
Ответ: 13,34 г

Answer 2

Для реакции натрия с водой с учетом уравнения реакции:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Молярная масса натрия (Na) составляет около 22,99 г/моль.

Из уравнения видно, что каждый моль натрия реагирует с двумя молями воды и образует один моль водорода. Таким образом, на один моль водорода требуется 0,5 моль натрия.

Если выделилось 6,5 л водорода, это примерно 3,25 моль (поскольку 1 моль газа занимает примерно 22,4 л при н.у.).

Исходя из этого, мы видим, что для получения 3,25 моль водорода потребуется 1,625 моль натрия (половина от количества молей водорода).

Теперь рассчитаем массу этого количества натрия:

Масса = количество молей × молярная масса Масса = 1,625 моль × 22,99 г/моль ≈ 37,41 г

Итак, для реакции с водой было взято примерно 37,41 г натрия.