Question

Горение ацетилена протекает в соответствии с уравнением реакции: 2C2H2(газ) + 5O2 (газ) → 4CO2 (газ) + 2H2O(жидкость). Вычисли, какой объём воздуха расходуется на сжигание ацетилена, если при этом образуется 0,24 л оксида углерода(IV).

Answer 1

n=V/Vm

V=0.24 л

Vm=22,4 л/моль

n(CO2)≈0.01

По уравнению n(CO2) : n(O2) как 4:5 → n(O2)=0.01:4×5=0.0125 моль

V=n×Vm

V(O2)=0.0125×22,4≈0.28л

Answer 2

Уравнение реакции горения ацетилена указывает, что 2 молекулы ацетилена (C2H2) реагируют с 5 молекулами кислорода (O2) для образования 4 молекул углекислого газа (CO2) и 2 молекул воды (H2O). Важно отметить, что в данной задаче у нас имеется образование 0,24 л оксида углерода (IV) (похоже на угарный газ или угарный дым, который содержит угарный оксид углерода, CO).

Из уравнения реакции видно, что каждые 2 молекулы ацетилена образуют 4 молекулы CO2, следовательно, образуется 2 молекулы CO (оксида углерода).

Так как объемы газов пропорциональны их молям в реакции, мы можем утверждать, что 0,24 л оксида углерода соответствуют 2 молекулам CO. Следовательно, 1 молекула CO занимает $\frac{0,24 \, \text{л}}{2} = 0,12 \, \text{л}$.

Теперь мы можем рассчитать, сколько литров кислорода требуется для образования 0,12 л CO:

Из уравнения видно, что 2 молекулы CO требуют 5 молекул кислорода, следовательно, 0,12 л CO требуют $\frac{5}{2} \times 0,12 \, \text{л} = 0,3 \, \text{л}$ кислорода.

Итак, для образования 0,24 л оксида углерода (IV) необходимо 0,3 л кислорода.