Question

Вычислите массу серной кислоты , необходимой для нейтрализации 300 мл раствора гидроксид натрия с массовой долей 25% и плотностью 1,2г/см3​

Answer 1

Ответ:

122,5г

Объяснение:

m(р-р)=300*1,2=360(г)

m(NaOH)=360*25=90(г)

V(NaOH)=90/40=2,25(моль)

v(H2SO4)=1/2V(NaOH)

V(H2SO4)=1,25(моль)

m=1,25*98=122,5г

Answer 2

Для вычисления массы серной кислоты, необходимой для нейтрализации данного раствора гидроксида натрия, мы должны выполнить следующие шаги:

1. Найдите количество молей гидроксида натрия в данном растворе.
2. Составьте уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом натрия и серной кислотой.
3. Рассчитайте количество молей серной кислоты, необходимое для нейтрализации гидроксида натрия.
4. Найдите массу серной кислоты, соответствующую этому количеству молей.

Давайте начнем с первого шага:

1. Найдем количество молей гидроксида натрия в данном растворе.

Массовая доля гидроксида натрия равна 25%, что означает, что в 100 г раствора содержится 25 г гидроксида натрия. Мы знаем, что плотность раствора составляет 1,2 г/см³. Таким образом, объем 100 г раствора равен:

Объем = Масса / Плотность = 100 г / 1,2 г/см³ = 83,33 см³

Теперь у нас есть 83,33 мл раствора с гидроксидом натрия.

Для рассчета количества молей гидроксида натрия используем его молярную массу. Молярная масса NaOH (гидроксида натрия) равна приближенно 40 г/моль (23 г/моль для Na и 16 г/моль для O + 1 г/моль для H). Теперь рассчитаем количество молей:

Количество молей NaOH = (Масса / Молярная масса) = (25 г / 40 г/моль) = 0,625 моль

2. Теперь составим уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что на один моль NaOH требуется один моль H2SO4 для нейтрализации.

3. Рассчитаем количество молей серной кислоты (H2SO4), необходимое для нейтрализации гидроксида натрия:

Количество молей H2SO4 = Количество молей NaOH = 0,625 моль

4. Теперь найдем массу серной кислоты (H2SO4), соответствующую этому количеству молей:

Масса H2SO4 = Количество молей × Молярная масса H2SO4

Молярная масса H2SO4 (серной кислоты) равна приближенно 98 г/моль (2 г/моль для H + 32 г/моль для S + 64 г/моль для O). Теперь рассчитаем массу:

Масса H2SO4 = 0,625 моль × 98 г/моль = 61,25 г

Таким образом, масса серной кислоты, необходимой для нейтрализации 300 мл раствора гидроксида натрия с массовой долей 25% и плотностью 1,2 г/см³, составляет 61,25 г.