Question

Підберіть коефіцієнти в рівнянні методом електронного балансу Mg + HNO3 = Mg(NO3)2 + N2 + H2O. У відповіді вкажіть суму всіх коефіцієнтів у рівнянні ( якщо коефіцієнт відсутній - рахуємо 1)

Answer 1

Ответ:

5 Mg + 12 HNO3 = 6 H2O + N2 + 5 Mg(NO3)2

Мg(0) - 2e = Mg(+2) | 10 | 5

2N(+5) + 10e = N2(0) | 2 | 1

Объяснение:

Answer 2

Для балансування реакції використовуємо метод електронного балансу. Спочатку розглядаємо окремо оксидуючий та відновлюючий засоби:

1. Магній (Mg) на початку має заряд +2 і переходить у заряд +2 у іоні магнію у сполуці Mg(NO3)₂. Отже, зміна електронів для магнію = 2.

2. Азот (N) у HNO₃ має заряд +5 і переходить у заряд +2 у молекулі N₂. Отже, зміна електронів для азоту = 5 - 2 = 3.

Тепер балансуємо зміни електронів:

Магній (Mg): $2e^- + Mg^{2+} \rightarrow Mg^{2+}$

Азот (N): $N^{+5} + 3e^- \rightarrow N^{+2}$

Щоб збалансувати кількість електронів, потрібно помножити обидві реакції на 3:

Магній (Mg): $6e^- + 3Mg^{2+} \rightarrow 3Mg^{2+}$

Азот (N): $3N^{+5} + 9e^- \rightarrow 3N^{+2}$

Тепер реакцію можна записати повністю збалансованою:

$3Mg + 6HNO_3 \rightarrow 3Mg(NO_3)_2 + N_2 + 3H_2O$

Отже, сума всіх коефіцієнтів у рівнянні дорівнює 15.