Question

Сколько г кислорода потребуется для взаимодействия с 34г фосфора содержащего 15% примесей, если схема реакции 4P + 5O2 → 2P2O5

Answer 1

1) Определим массу примеси:
34*0,15=5,1(г) — примесь, остальное нужный нам фосфор
34-5,1=28,9(г)
2) Считаем количество фосфора:
28,9/31=0,93 (моль)
3) через отношение 4:0,93=5:х находим моль кислорода
х=1,1625(моль)
4) Находим массу: 1,1625*32=37,2(г), что мы и искали

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим количество чистого фосфора в образце. Поскольку образец содержит 15% примесей, то 85% составляет чистый фосфор.

Масса чистого фосфора = 0.85 * 34 г = 28.9 г

Теперь у нас есть масса чистого фосфора. Согласно схеме реакции, каждые 4 молекулы фосфора требуют 5 молекул кислорода. Таким образом, моль соотношение между фосфором и кислородом равно 4:5.

Молярная масса P = 30.97 г/моль Молярная масса O2 = 32 г/моль

Моль фосфора = масса / молярная масса P Моль кислорода = (моль фосфора * 5) / 4

Теперь, зная количество молекул кислорода, мы можем вычислить массу кислорода:

Масса кислорода = моль кислорода * молярная масса O2

Давайте выполним вычисления:

1. Моль фосфора: $28.9 \, \text{г} / 30.97 \, \text{г/моль} \approx 0.933 \, \text{моль P}$

2. Моль кислорода: $(0.933 \, \text{моль P} \times 5) / 4 \approx 1.166 \, \text{моль O}_2$

3. Масса кислорода: $1.166 \, \text{моль O}_2 \times 32 \, \text{г/моль} \approx 37.3 \, \text{г}$

Таким образом, для взаимодействия с 34 г фосфора потребуется приблизительно 37.3 г кислорода.