Question

Определить океслитель, востановитель, уровнять методом электронного баланса: 1)KI +Br2---->KBr + I22)So2+H2o---->H2So33)H2s+Na--->Na2s+H24)Al+S--->Al2S45)P+O2--->P2O3 Помогите срочно пожалуйста

Answer 1

Ответ:

первое,третье и пятое

Answer 2

Для определения окислителя, восстановителя и уравнивания реакций с помощью метода электронного баланса нужно следовать нескольким шагам:

1. Определите окислитель и восстановитель в каждой из реакций. Окислитель - это вещество, которое само подвергается восстановлению, а восстановитель - это вещество, которое само окисляется.

2. Найдите изменение степени окисления для атомов в окислителе и восстановителе. Степень окисления - это формальная зарядность атома в соединении.

3. Воспользуйтесь методом электронного баланса для уравнивания реакций. Этот метод заключается в равенстве сумм изменений степеней окисления окислителя и восстановителя.

Давайте применим этот метод к каждой из предложенных реакций:

1. KI + Br2 -> KBr + I2

   Окислитель: Br2 (степень окисления Br в Br2 равна 0) Восстановитель: KI (степень окисления I в KI равна -1)

   Изменение степени окисления Br: 0 (в начале) -> -1 (в конце) = -1 Изменение степени окисления I: -1 (в начале) -> 0 (в конце) = +1

   Сумма изменений степеней окисления: -1 + 1 = 0

   Реакция уже сбалансирована.

2. SO2 + H2O -> H2SO3

   Окислитель: H2O (степень окисления H в H2O равна +1) Восстановитель: SO2 (степень окисления S в SO2 равна +4)

   Изменение степени окисления H: +1 (в начале) -> 0 (в конце) = -1 Изменение степени окисления S: +4 (в начале) -> +3 (в конце) = -1

   Сумма изменений степеней окисления: -1 - 1 = -2

   Реакция не сбалансирована. Давайте уравняем ее:

   SO2 + 2H2O -> H2SO3 + H2

3. H2S + Na -> Na2S + H2

   Окислитель: Na (степень окисления Na в Na равна 0) Восстановитель: H2S (степень окисления S в H2S равна -2)

   Изменение степени окисления Na: 0 (в начале) -> +1 (в конце) = +1 Изменение степени окисления S: -2 (в начале) -> -2 (в конце) = 0

   Сумма изменений степеней окисления: +1 + 0 = +1

   Реакция не сбалансирована. Давайте уравняем ее:

   H2S + 2Na -> Na2S + H2

4. Al + S -> Al2S3

   Окислитель: S (степень окисления S в S равна 0) Восстановитель: Al (степень окисления Al в Al равна 0)

   Изменение степени окисления S: 0 (в начале) -> -2 (в конце) = -2 Изменение степени окисления Al: 0 (в начале) -> +3 (в конце) = +3

   Сумма изменений степеней окисления: -2 + 3 = +1

   Реакция не сбалансирована. Давайте уравняем ее:

   2Al + 3S -> Al2S3

5. P + O2 -> P2O3

   Окислитель: O2 (степень окисления O в O2 равна 0) Восстановитель: P (степень окисления P в P равна 0)

   Изменение степени окисления O: 0 (в начале) -> -2 (в конце) = -2 Изменение степени окисления P: 0 (в начале) -> +3 (в конце) = +3

   Сумма изменений степеней окисления: -2 + 3 = +1

   Реакция не сбалансирована. Давайте уравняем ее:

   4P + 5O2 -> 2P2O3

Теперь все реакции сбалансированы, и вы знаете, какие вещества являются окислителями и восстановителями в каждой из них.